硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度是1mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（　　）
分析：銅與硝酸的反應(yīng)生成的硝酸鹽，如果有酸存在時(shí)，NO3-和H+仍是稀硝酸環(huán)境中，銅可以繼續(xù)被稀硝酸氧化，稀硝酸被還原為NO氣體．所以可利用Cu和H+、NO3-離子之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)來解決．
解答：解：銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體，
題中混合溶液中含H+物質(zhì)的量為：0.04mol硫酸中含0.08mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.10molH+，
0.96g銅的物質(zhì)的量為
0.96g
64g/mol
=0.015mol，根據(jù)離子方程式量的關(guān)系，3Cu～8H+～2NO，0.015mol銅完全反應(yīng)，消耗的氫離子物質(zhì)的量為0.8mol，
顯然氫離子過量，銅離子完全反應(yīng)，生成的NO氣體由銅的物質(zhì)的量計(jì)算得出，氣體物質(zhì)的量為0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L=224ml，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的過量計(jì)算、溶液中隱含條件的判斷，主要考查了硝酸根在溶液中有氫離子存在時(shí)，仍是稀硝酸具有強(qiáng)氧化性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶（約400ml）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，得4.66g沉淀．濾液跟2.00mol/L的NaOH溶液反應(yīng)共用去40.00mlNaOH溶液時(shí)恰好使溶液呈中性，則混合酸中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？另取100ml混合溶液加入足量銅粉，若反應(yīng)只生成NO氣體，則NO氣體的體積是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量 BaCl2溶液，將生成的沉淀濾出洗凈，烘干稱得其質(zhì)量為9.32g；另取此溶液10mL與4.00mol?L-1的NaOH溶液25mL恰好完全中和．求：
①混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
②混合液中硝酸的物質(zhì)的量濃度又是多少？
③若將9.6g銅片投入到10mL的混合溶液中，則標(biāo)況下能生成氣體多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有硫酸和硝酸的混合溶液，取出20ml加入足量的Ba（NO3）2溶液，可得白色沉淀4.66g，另取這種混合酸液20ml與4mol?L-1NaOH溶液50ml恰好全部中和．求：混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?德陽模擬）有一瓶（約100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL該混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌、烘干，可得4.66g沉淀．將濾液跟2.00mol/L NaOH溶液反應(yīng)，共用去35.00mL堿液時(shí)恰好中和．請(qǐng)回答下列問題：
（1）混合溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度是c（HNO3）=
3
3
mol/L．
（2）另取10.00mL原混酸溶液，加入1.60g銅粉共熱，其反應(yīng)的離子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是
373.3
373.3
mL．

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