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9．下列物質屬純凈物的是（　　）
A．汽油B．純植物油C．蔗糖D．聚乙烯

分析 只由一種物質組成的是純凈物，混合物是由多種物質組成的，根據常見物質組成分析即可．

解答 解：A．汽油是多種烴的混合物，故A錯誤；
B．純植物油是多種高級脂肪酸的甘油酯，是混合物，故B錯誤；
C．蔗糖只含一種物質，屬于純凈物，故C正確；
D．聚合物分子中由于聚合度的不同，聚合物都是混合物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了混合物和純凈物的概念，較簡單，根據概念和常見物質組成即可判斷，注意高聚物為混合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．凡是單質參加的化合反應都是氧化還原反應
B．堿性氧化物均是金屬氧化物
C．金屬單質在參加的反應中只能作還原劑
D．非金屬單質在參加的反應中只能作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．14．已知苯和甲苯的某同系物可催化去氫得到A，A存在于蘇合香脂（一種天然香料）中，1molA充分燃燒得到8molCO2和4molH2O．A可通過如圖所示的各個反應得到各種化合物和聚合物．

（Ⅰ）以上11個反應中，屬于消去反應的有2（填數(shù)字）個，它們分別是：有C→A，E→F．
（Ⅱ）化合物的結構簡式：A是，D是，E是，G是．
（Ⅲ）寫出A→B的化學方程式：n$\stackrel{催化劑}{→}$．
（Ⅳ）寫出丁苯橡膠的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下列（1）-（4）四組反應中，將Ⅰ和Ⅱ對應反應的離子方程式寫到如表．
ⅠⅡ
①把Fe放入稀硫酸中把Fe放入稀硝酸中
②Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca（OH）2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
③將0.1mol Cl2通入含0.3mol FeBr2的溶液中將0.3mol Cl2通入含0.1mol FeBr2的溶液中
④將少量SO2通入到足量氨水足量SO2通入少量的氨水
 ⅠⅡ
 ①  
 ②  
 ③  
 ④  

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．證明溴乙烷中溴元素的存在，有下列幾步，其正確的操作順序是②③④①．
①加入硝酸銀溶液　
②加入氫氧化鈉溶液　
③加熱　
④加入稀硝酸至溶液呈酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：
化學反應平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)KA=KB（填“＞”、“＜”或“=”）．據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示），反應③為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時Al-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如圖3所示．則該電池的負極反應式是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．通常狀況下，將a mol•L-1的醋酸與b mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}×1{0}^{-7}$L/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．目前，新能源不斷被利用到現(xiàn)代的汽車中，高鐵電池技術就是科研機構著力研究的一個方向．
（1）高鐵酸鉀-鋅電池（堿性介質）是一種典型的高鐵電池，則該種電池負極材料是Zn（填化學式）．
（2）工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產高鐵酸鉀（K2FeO4），K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定．反應原理為
Ⅰ．在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
Ⅱ．Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．
主要的生產流程如圖1：

①寫出反應①的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②流程圖中反應③是在某低溫下進行的，且此溫度無NaOH析出，說明此溫度下
Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe（OH）3↓+8OH-+3O2↑，則K2FeO4在水處理中的作用是殺菌消毒、凈水．
（4）FeO${\;}_{4}^{2-}$在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示．
①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO${\;}_{4}^{-}$的分布分數(shù)的變化情況是先變大，后變�。�
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，HFeO4-轉化為FeO42-（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業(yè)產品，它們都可由二氧化硅與碳反應制得，反應關系如圖1所示：

（1）基態(tài)硅原子核外未成對的電子數(shù)為2；Si與C相比，第一電離能較小的是Si（填元素符號）．
（2）由SiO2生成SiC的化學方程式是SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
（3）粗硅提純過程中往往會生成四氯化硅（SiCl4），該物質在常溫常壓下為無色液體，其中Si原子的雜化軌道類型是sp3，Cl-Si-Cl鍵的鍵角為109°28′．
（4）SiC晶體與晶體硅（結構如圖甲所示）的結構相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有6個原子，SiC與晶體硅相比，SiC熔點較高．原因是二者均為原子晶體，結構和組成類似，Si-Si鍵鍵長大于Si-C鍵鍵長，故Si-Si鍵鍵能小，導致晶體硅的熔點低于碳化硅．
（5）SiC晶胞如圖乙所示，Si-C鍵的鍵能為a kJ•mol-1，理論上分解1mol SiC形成氣態(tài)的原子所需要的能量為4akJ（用含a的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．物質的量是國際科學界建議采用的一種物理量
B．摩爾質量就等于物質的相對分子質量
C．1gH2和1 mol H2O的物質的量相等
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

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