2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0�，F(xiàn)將NO2和N2O4 混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B．25 min末，若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

C．25 min末，若升高溫度，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小

D．10min內(nèi)用N2O4表示的平均速率為0.02mol·L－1·min－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－                                                 B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－                        D．Al3+、Na+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是

選項(xiàng)

X

收集氣體

Y

A

堿石灰

氯化氫

水

B

堿石灰

氨氣

水

C

氯化鈣

二氧化硫

氫氧化鈉

D

氯化鈣

一氧化氮

氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)步驟

有關(guān)問(wèn)題

①計(jì)算所需KCl的質(zhì)量

需要KCl的質(zhì)量為_(kāi)_______g(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

②稱量KCl固體

稱量需要用到的主要儀器是________________

③將KCl加入100 mL燒杯中，并加入適量水

為了加快溶解速率，可以采取哪些措施？

________________

④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中

為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施？

__________________

⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至離刻度線1 cm～2 cm處應(yīng)如何操作？____________________

(1)上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)_________________________________________________。

(2)在進(jìn)行④步操作時(shí)未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶，則配制溶液濃度

________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。

(3)若進(jìn)行⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線，則需________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝12的澄清的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－

B．c(Al3+) =0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－

C．甲基橙呈紅色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

D．加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是

A．金屬的電化腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化腐蝕伴有電流產(chǎn)生

B．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹

C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2e－®Fe2+

D．埋在地下的鋼管與電正極連接可以減緩腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①G的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；

③D和E原子價(jià)電子排布式均為ns2np4；④F的單質(zhì)是黃綠色氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)G2+的核外電子排布式是                   。在[G(NH3)4]2+離子中，G2+與NH3分子形成的是          鍵。

(2)與B、C形成的陰離子(BC—)互為等電子體的微粒有           、          (分子和離子各寫一種)。

(3)B與C形成的化合物中，下列判斷正確的是            。

a．氫化物穩(wěn)定性：B>C                    b．氫化物沸點(diǎn)：B<C

c．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：B<C        d．非金屬性：B>C

(4)B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                  (用元素符號(hào)作答)，B的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，分子中的σ鍵與π鍵數(shù)目比為              。

(5)七種元素中，電負(fù)性最大的元素與B元素形成化合物電子式為          ，該物質(zhì)的晶體屬于          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。下圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中(     )

A．只含有碳、氫兩種元素            

B．所含的有機(jī)物是CH4、CnHm、CO

C．CO體積分?jǐn)?shù)小于CH4體積分?jǐn)?shù)      

D．氫氣體積分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是

 A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小

 B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

 C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

 D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

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同步練習(xí)冊(cè)答案