盛有標(biāo)況下40mLNO2和N2混合氣體的量筒倒立在盛水的燒杯中,最后水的質(zhì)量增加了0.036g,則原混合氣體中N2的體積為
 
毫升.
考點(diǎn):有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題:
分析:二氧化氮與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,水增加的質(zhì)量為二氧化氮與水反應(yīng)造成的,利用差量法計(jì)算出二氧化氮的物質(zhì)的量、體積,然后計(jì)算出混合氣體中氮?dú)獾捏w積.
解答: 解:二氧化氮與水反應(yīng)的方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,根據(jù)差量法可得:
3NO2+H2O=2HNO3+NO△m(溶液質(zhì)量增加)
3mol         30g   108g
n(NO2)            0.036g,
則:n(NO2)=
0.036g×3mol
108g
=0.001mol,
標(biāo)況下 0.001mol二氧化氮的體積為:22.4L/mol×0.001mol=0.0224L=22.4mL,
混合氣體中氮?dú)獾捏w積為:40mL-22.4mL=17.6mL,
故答案為:17.6.
點(diǎn)評:本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度不大,明確反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵,注意掌握差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

PCT是一種新型聚酯材料,下圖是某研究小組合成PCT的路線.

請回答下列問題:
(1)由A生成D的化學(xué)方程式為
 

(2)由B生成C的反應(yīng)類型是
 

(3)由E生成F的化學(xué)方程式為
 
,反應(yīng)類型
 
;
(4)寫出D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:屬于芳香族化合物且取代基只有一個
 
;
(5)B的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生水解反應(yīng),且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是
 
(寫結(jié)構(gòu)簡式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)在水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容.已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值(25℃):
HClO:Ka=3×10-8,HCN:Ka=4.9×10-10
H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11
(1)84消毒液中通入少量的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)25℃時,等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液;②Na2CO3溶液;③NaCN溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="vmnrwpz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填序號).
(3)等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO3的混合液中,各微粒濃度的關(guān)系為:[Na+]=
 
+[H2CO3].

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖裝置Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的常用裝置:

實(shí)驗(yàn)中所用的某些試劑及產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物   質(zhì)2,4,6
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
乙   醇-11478
乙   酸16.6117.9
乙酸乙酯-83.677.5
98%H2SO410338
回答下列問題:
(1)如果用CH3CO18OH與CH3CH2OH反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,濃H2SO4的作用是
 

(2)要從裝置Ⅰ中右側(cè)小試管中分離出乙酸乙酯,應(yīng)進(jìn)行的操作是:撤出小試管,將混合液倒入
 
(填儀器名稱),用力振蕩,靜置,
 
(填現(xiàn)象),然后將產(chǎn)物從
 
口(填“上”或“下”)倒出.
(3)采用裝置Ⅱ可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,結(jié)合表格中的數(shù)據(jù),說明該裝置可提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應(yīng),生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到0.672L混合氣體.該混合氣體通過電火花產(chǎn)生器,恰好完全反應(yīng),則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為( �。�
A、1:1:1
B、1:1:2
C、1:2:1
D、4:3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,將1mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀釋至100mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( �。�
A、加熱HA溶液時,溶液酸性增強(qiáng)
B、1 mol?L-1 HA溶液與1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(A-),則2<a<4
C、某濃度的NaA溶液的pH=d,則其中由水電離出的c(OH-)=1014-d mol?L-1
D、HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡.
已知H2A在水中存在以下平衡:H2A═H++HA-,HA-?H++A2-
(1)常溫下NaHA溶液的pH
 
(填序號),原因是
 

A.大于7         B.小于7        C.等于7         D.無法確定
(2)某溫度下,若向0.1mol?L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化).此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是
 

A.c(H+)?c(OH-)=1.0×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-
C.c(Na+)>c(K+)                       
D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol?L-1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0.若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有
 

A.升高溫度   B.降低溫度      C.加入NH4Cl晶體      D.加入Na2A固體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)下表中所列出的數(shù)據(jù),判斷下列說法中正確的是( �。�
化學(xué)鍵形成1mol化學(xué)鍵時放出的能量
H-H436kJ
F-F157kJ
H-F568kJ
A、H2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-543 kJ?mol-1
B、2 L HF氣體分解成1 L H2(g)和1 L F2(g)吸收543 kJ的熱量
C、1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol HF(l)放出的熱量小于543 kJ
D、在相同條件下,1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的總能量小于2 mol HF(g)的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

除去CuO中的Al2O3,可選用的試劑是(  )
A、稀鹽酸B、NaOH溶液
C、水D、稀硫酸

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同步練習(xí)冊答案