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【題目】在下列各溶液中，所給離子一定能大量共存的是

A.使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋

B.小蘇打溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

C.與鋁反應產生H2的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D.室溫下，強酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

【答案】D

【解析】

A. 使酚酞試液變紅的溶液中含有，與反應，不能大量共存，故A錯誤；

B. 小蘇打溶液含有HCO3-，HCO3-與H＋反應生成H2O和CO2，不能大量共存，故B錯誤；

C. 與鋁反應產生H2的溶液，可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液，CO32－在酸性溶液中不存在，與H＋反應生成H2O和CO2，不能大量共存，故C錯誤；

D. 室溫下，強酸性溶液中有大量H＋，Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－ 五種離子之間不反應，可以大量共存，故D正確；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是家用消毒液發(fā)生器，下列分析錯誤的是

A.碳棒a是陰極

B.反應中碳棒b附近溶液顯酸性

C.電子由碳棒a經溶液流向碳棒b

D.發(fā)生器中的總反應：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，正確的操作順序是

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③

C.①②③②④D.④②③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以粉煤灰（主要成分：Al2O3、SiO2、少量Fe2O3）為原料，制取Al2O3的部分工藝流程如下：

完成下列填空：

(1)鋁原子核外有_____種不同能量的電子，最外層電子的軌道式是_____________，上述流程涉及第二周期元素的原子半徑由小到大的順序是______________________________。

(2) “除鐵”是將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，反應的離子方程式為______________________，檢驗溶液中Fe3+是否除盡的方法是____________________________________________。

(3)解釋“結晶”過程中向AlCl3濃溶液中通入HCl氣體的原因。______________________

(4)上述流程可循環(huán)的物質是_______________。

(5)工業(yè)上將Al2O3溶解在熔化的冰晶石中電解獲得鋁，該反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 mL濃度均為0.1 mol/L的AlCl3與MgCl2混合溶液中，加入60 mL、0.1 mol/L的NaOH溶液后，鋁元素的存在形式是

A.Al3+、Al(OH)3B.Al(OH)3C.lO2－、Al(OH)3D.lO2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，如圖為不同溫度（T1、T2）下SO2的轉化率隨時間的變化曲線。

完成下列填空：

(1)T1__________（選填“>”“<”或“=”）T2，判斷依據是_______________；該反應為___________（選填“放”或“吸”）熱反應，判斷依據是__________。

(2)下表為一定溫度和壓強下，4種投料比[n(SO2):n(O2)]分別為2:18、4:15、7:11和8:10時SO2的平衡轉化率。

投料比

①

②

③

④

SO2平衡轉化率／%

97.1

96.8

95.8

90.0

②對應的投料比為_____。投料比為8:10時，平衡混合氣體中SO3體積分數為______。

(3)在相同溫度下：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) K1=a；NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) K2=b；則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的平衡常數K=__________（用a、b表示）。

(4)鈉堿循環(huán)法吸收硫酸廠尾氣中的SO2并將其轉化為硫酸的工藝如下：

吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是________；NaHSO3溶液呈弱酸性，NaHSO3溶液中離子濃度由大到小排序為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數依次增大的四種元素X、Y、Z、W分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種X的化合物，Y原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，Y與Z可形成正四面體形分子，W的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。

（2）Z所在主族的四種元素分別與X形成的化合物，沸點由高到低的順序是______（填化學式），呈現如此遞變規(guī)律的原因是________________________________。

（3）Y元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為___，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為________________（保留兩位有效數字）。（）

（4）W元素形成的單質，其晶體的堆積模型為___________，W的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是____________(填選項序號)。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

（5）向W的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現象是____________。請寫出上述過程的離子方程式___________________________ ，___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是

A.相同溫度、相同壓強的O2和CO2，兩種氣體的分子數一定相等

B.相同體積、相同密度的N2和CO，兩種氣體的分子數一定相等

C.配制450mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g

D.0.45 mol·L-1的NaCl溶液與0.15mol·L-1的AlCl3溶液中含有的Cl－離子數目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某待測溶液（陽離子為Na+）中只可能含有SO42-、SO32-、Cl－、Br－、NO3-、HCO3-中的一種或若干種，進行下列實驗（每次實驗所加試劑均足量）：回答下列問題：

（1）待測液中是否含SO42-、SO32-離子__________________________________________

（2）氣體D的化學式為____________，反應生成沉淀B的離子方程式為：____________

（3）根據以上實驗，待測液中肯定沒有的離子__________________________；肯定存在的離子是_____________________。

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