7．有關(guān)氯的敘述正確的是（　�。�
A．液氯和氯水是同一物質(zhì)
B．紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生紅色煙霧
C．氯氣與水的反應(yīng)中氯是氧化劑，水是還原劑
D．用氯制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑

分析 A、液氯是純凈物，氯水是混合物；
B、紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧；
C、根據(jù)反應(yīng)中化合價變化的元素來回答判斷；
D、漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣的固體混合物便于儲運．

解答 解：A、液氯是純凈物，氯水是混合物，成分不一樣，二者不是同一物質(zhì)，故A錯誤；
B、紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧，而不是紅色的，故B錯誤；
C、氯氣與水的反應(yīng)中化合價變化的元素只有Cl元素，所以氯氣既是氧化劑，又是還原劑，故C錯誤；
D、漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣的固體混合物便于儲運，用氯氣制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生氯氣的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)中的概念知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．合成氨是基本無機化工，氨是化肥工業(yè)和有機化工的主要原料，也是一種常用的制冷劑．
（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2           
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3-2△H1-2△H2（用△H1、△H2、△H3表達）
（2）圖Ⅰ是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖Ⅱ是合成氨反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)的影響圖．

①下列說法正確的是AE．
A．△H=-92.4kJ•mol-1        
B．使用催化劑會使E1的數(shù)值增大
C．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好
D．圖Ⅱ是不同壓強下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且PA＜PB
E．該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA＜KB
F．在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N2的平均速率為n1/4t1mol•L-1•min-1
②下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是C
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    B．v正（N2）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)壓強保持不變                    D．混合氣體的密度保持不變
（3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
①理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是增大壓強、適當(dāng)增大氮氫比、及時分離出產(chǎn)物中的NH3（要求答出兩點）．
②400°C時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1時，此時刻該反應(yīng)的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫下向25mL0.1mol/LNH3•H2O 溶液中，逐滴加入0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH變化曲線如圖Ⅲ所示．A、B、C、D 四個點中，水的電離程度最大的是B；D點時溶液中各離子濃度大小順序為c（N3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池．試寫出該電池的正極反應(yīng)式N2+8H++6e-═2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的包裝箱應(yīng)貼上右圖標(biāo)志的是（　�。�
A．硫酸鈉B．酒精C．濃硫酸D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．磷（P）基態(tài)原子最外層軌道表示式：
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：
O2+4H++4e-═2H2O
C．葡萄糖的實驗式：C6H12O6
D．氰基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列電解質(zhì)溶液中有關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4C1、②（NH4）2S04、③NH4HS04溶液中，c（NH4+）的大小順序：②＞③＞①
B．0.2 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1
C．pH=2的H2SO3溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（HSO3-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：S＞O＞NB．沸點：H2O＞HF＞H2S
C．離子半徑：Cl-＞Al3+＞Mg2+D．還原性：I-＞S2-＞Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不符合事實的是（　�。�
A．碳酸氫鈉可用作食品添加劑B．過氧化鈉可用作潛水艇供氧劑
C．鋁制容器可以貯運稀硝酸D．氧化鐵可用作外墻涂料

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16．阿伏伽德羅常數(shù)的值約為6.02×1023mol-1，下列敘述中不正確的是（　　）
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6×6.02×1023
②0.5mol•L-1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為1×6.02×1023
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×1023
⑤0.1mol Fe與0.1mol氯氣反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.3×6.02×1023
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023．
A．①④⑥B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．
有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品．某研究性學(xué)習(xí)小組對其進行了如下探究，請按要求完成下列探究報告．
【探究目的】實驗測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比．
【探究思路】設(shè)計實驗測量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比．
【實驗探究】實驗裝置如圖甲所示．將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．
（1）如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL，充分反應(yīng)后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V2mL，則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為V2-V1mL．寫出錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
【結(jié)果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的稀硫酸的體積關(guān)系如圖乙所示：
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L．
（3）樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為5：3．
【拓展探究】某同學(xué)設(shè)計了另一種方案，其操作流程如圖丙：
（4）在轉(zhuǎn)移溶液時，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的混合物中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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