下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

①2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O+O2↑

②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

③Cl2＋H2O==HCl＋HClO

④Na2O＋H2O===2NaOH

A．①②③ B．①④ C．②③ D．全部

A

【解析】

試題分析：①過(guò)氧化鈉中的氧元素化合價(jià)變化，所以是氧化還原反應(yīng)；②過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；③氯氣中的氯元素化合價(jià)既有升高又有降低，屬于氧化還原反應(yīng)；④氧化鈉和水反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以不是氧化還原反應(yīng)。所以選A。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省湛江市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列物質(zhì)之間的反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是

A．F2 + H2O (生成O2和HF) B．Na + H2O

C．NaH + H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2 + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

C．硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Cu2++ 2OH－＝Cu(OH)2↓

D．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H＋＋CaCO3＝Ca2++CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@1918年諾貝爾獎(jiǎng)。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學(xué)方程式： ；

檢驗(yàn)氨氣已收集滿的方法是：用濕潤(rùn)的 色石蕊試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象為試紙變?yōu)開(kāi)____色；

（2）用圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉。該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨氣的兩個(gè)重要性質(zhì)分別是 、 ；

（3）自然界中固氮過(guò)程很多。打雷時(shí)發(fā)生的固氮反應(yīng)方程式為 ；

（4）氨氣是制取硝酸的基本原料。

①請(qǐng)寫出氨催化氧化生成為NO的方程式 ；

②產(chǎn)物NO能發(fā)生下列反應(yīng)：aNO+bO2+cH2O=== dHNO3

從電子得失相等角度分析可知a:b= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

0.3L 1 mol·L-1 FeCl3溶液與0.1L 3 mol·L-1 KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比

A．5：2 B．3:1 C．2：5 D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。

Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組準(zhǔn)確進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，稱取1.00g不純的苛性鈉樣品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知濃度為0.040mol·L－1的鹽酸進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。

根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）配制250 mL 0.040mol·L－1的鹽酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________和______________。

（2）為測(cè)定該苛性鈉溶液的準(zhǔn)確濃度，幾次滴定消耗鹽酸的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗鹽酸溶液的體積(mL)

20.05

20.00

22.10

19.95

①計(jì)算苛性鈉濃度時(shí)，哪次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)不宜采用？答：________。（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）

②該苛性鈉溶液的濃度為_(kāi)__________。

（3）若操作過(guò)程中未用鹽酸潤(rùn)洗滴定管，對(duì)測(cè)定結(jié)果有怎樣的影響？

答：______________________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

Ⅱ.在另一次實(shí)驗(yàn)中，研究性小組將V1 mL 1.0mol·L-1 HCl溶液和V2 mL 未知濃度的NaOH溶液均勻混合后，測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50 mL)。

（4）下列敘述中正確的是_________

A．該實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為22℃

B．當(dāng)V1 =40時(shí)，溶液中c(Na+)<c(Cl—)

C．NaOH溶液的濃度為1.0mol·L-1

D．保持其他條件不變，只將HCl改為CH3COOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也得到如圖的實(shí)驗(yàn)結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（A為電流計(jì)），觀察到現(xiàn)象：Cu電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡。下列說(shuō)法正確的是

A．電子由Cu電極流向Fe電極

B．鹽橋中的陽(yáng)離子移向左池

C．Fe電極為負(fù)極，Cu電極為正極

D．Cu電極的電極反應(yīng)式為：Cu－2e－ =Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市豐臺(tái)區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某同學(xué)用NaCl固體配制200 mL 1 mol/L的NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）用托盤天平稱取NaCl固體，其質(zhì)量是______________ g。

（2）實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是 （填序號(hào)）。

①繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；；

②蓋好容量瓶瓶塞，充分搖勻；

③把所得溶液冷卻至室溫后，小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；

④稱量固體；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中

⑥ 把稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

（3）下列操作對(duì)溶液濃度有何影響 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：

a．配制溶液時(shí)，容量瓶未干燥：

b．配制過(guò)程中，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒：

c．定容時(shí)，俯視刻度線：

d．從配制好的溶液中取出10 mL ：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市朝陽(yáng)區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A

B

C

D

用酒精萃取碘水中的碘

燒杯中的Fe(OH)3膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

蔗糖遇濃硫酸變黑，說(shuō)明濃硫酸有脫水性

Fe(OH)2白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說(shuō)明Fe(OH)2易被氧化

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同步練習(xí)冊(cè)答案