5．將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起（　�。�
A．CH3COOH電離程度變大B．溶液pH減小
C．溶液的導電能力減弱D．溶液中c（H+）減小

分析 CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度減小，溶液的pH增大，導電能力減弱，溶液中c（H+）減��；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，溶液的PH增大，導電能力增強，溶液中c（H+）減�。�

解答 解：A、CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，故A錯誤；
B、CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，溶液的PH增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增大，故B錯誤；
C、CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故C錯誤；
D．加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查外界條件對電離平衡的影響，重點考查離子濃度以及同離子效應對電離平衡的影響，注意總結影響因素以及平衡移動的方向的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

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15．紅磷與氯氣反應時，當生成PCl3和PCl5的物質的量之比為2：1時，參加反應的紅磷與氯氣的物質的量之比為（提示：2P+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl3  2P+5Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl5）（　�。�
A．6：11B．2：3C．2：5D．6：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用氯氣消毒過的自來水配制下列溶液時，會使所配的溶液的溶質發(fā)生變化的是（　�。�
①NaOH  ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤KI．
A．只有①②B．只有①④⑤C．只有②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．運用元素周期表分析下面的推斷，其中正確是（　�。�
A．BeCl2為共價化合物
B．At2為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性強，但不溶于水也不溶于稀酸
C．硫酸鋇是難溶于水的白色固體
D．硒化氫是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．一種無色液態(tài)有機物具有下列性質：
①能與鈉反應生成氫氣  ②與碳酸鈉反應，放出氣體  ③其蒸氣對氫氣的相對密度為37
（1）推斷該有機物屬于哪一類有機化合物羧酸．
（2）計算該有機物的相對分子質量、分子式．
（3）寫出該有機物可能有的同分異構體的結構式CH3CH2-COOH、、、
．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關系的一組是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子明礬可作自來水消毒
BFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于溶解回收舊電路板
中的銅
CNH4Cl受熱分解加熱可將Ca（OH）2和NH4Cl固體混合物分離
DSO2具有氧化性SO2可用于漂白紙漿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．NO是一種劇毒氣體，但近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在少量NO，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，因而成為當前生命科學的研究熱點．
（1）寫出自然界形成NO的化學方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）NO在大氣層中可發(fā)生反應：
NO+O3═NO2+O…．①
NO2+O═NO+O2…．②
上述反應①中，NO是還原劑，上述反應②中，NO是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．烯烴復分解反應可示意如下：

下列化合物中，經(jīng)過烯烴復分解反應可以生成的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬元素A的單質不能把金屬元素B從它的鹽溶液中置換出來，一定可以說明金屬性：A＜B
B．根據(jù)反應2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，可說明C的非金屬性比Si強
C．周期表中第n周期第n主族的元素均為金屬
D．按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多為23種

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