17．如圖是可逆反應(yīng) 2Y2?Z2 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
B．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
C．t2-t3，各物質(zhì)的濃度均沒(méi)有發(fā)生變化
D．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等且等于零

分析 A、t1時(shí)，既有正方向反應(yīng)，又有逆反應(yīng)；
B、t2時(shí)，達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)到達(dá)限度；
C、t2-t3，達(dá)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化；
D、是動(dòng)態(tài)平衡，v正═v逆＞0．

解答 解：A、t1時(shí)，既有正方向反應(yīng)，又有逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、t2-t3時(shí)，達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)到達(dá)限度，是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、t2-t3，達(dá)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故C正確；
D、是動(dòng)態(tài)平衡，v正═v逆＞0，不等0，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了可逆反應(yīng)的定義及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．有甲乙兩個(gè)容積為0.5L的密閉容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列敘述正確的是（　　）
A．乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+4Q2/3kJ/mol
B．反應(yīng)達(dá)到平衡前，甲中始終有v正大于v逆，乙中始終有v正大于v逆
C．在該條件下，反應(yīng)2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常數(shù)為9×1.52（mol/L）2
D．乙中C的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一．研究鋼鐵的腐蝕及防護(hù)有重要意義．回答下列問(wèn)題：
（1）鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學(xué)腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+ （或 2Fe-4e-=2Fe2+），正極反應(yīng)是2H2O+O2+4e-=4OH-．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)圖1實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件：

反應(yīng)4min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵生銹主要與水和氧氣有關(guān)；B、D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說(shuō)明：決定鐵生銹的一個(gè)重要因素是氧氣的濃度．
（3）金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能．常見(jiàn)鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成．
①重鉻酸中，Cr元素的化合價(jià)為+6．
②鍍鉻時(shí)由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層．陰極的電極反應(yīng)式為CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
（4）電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放．電解法處理含鉻的強(qiáng)酸性廢水的原理如圖2所示．
電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．
①圖中A為電源正極；電解時(shí)陰極產(chǎn)生的氣體為H2（寫化學(xué)式）．
②寫出Fe2+與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)插入蒸餾燒瓶?jī)?nèi)混合溶液中
C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的是（　�。�
A．
活性炭		B．
天然氣		C．
酒精		D．
白磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．T℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：
T/minn（X）/moln（Y）/moln（Z）/mol
00.801.000
10.700.80
50.70
90.40
100.400.80
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式X+2Y?2Z
（2）反應(yīng)進(jìn)行到10min，X的轉(zhuǎn)化率為50%，0～5min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為0.07mol/（L•min）
（3）計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=80L/mol
（4）T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率大�。簐正大于v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
（5）若在10min和t3、t5時(shí)刻分別改變?cè)摲磻?yīng)的某一反應(yīng)條件，得到X、Z的物質(zhì)的量及反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖A、B所示：

①10min時(shí)改變的反應(yīng)條件是增大Y的濃度
②t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是降低溫度?t5時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是加催化劑，理由是t5時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同等程度增大且相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鐵在人體中的含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個(gè)不可缺少的成員．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2+作還原劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑；
（3）用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸（主要成分鹽酸）過(guò)多的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O；如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線．這五項(xiàng)中的（　�。�
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）△H＜0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

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