Question

某礦石由前20號元素中的4種組成，其化學式為WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體．下列說法正確的是（　�。�

• A、Y和W的最高價氧化物的水化物之間可以發(fā)生反應
• B、X和Y的單核離子半徑：X＜Y
• C、由W和X形成原子個數比1：1的化合物不可能與H₂O反應生成X的單質
• D、Y、Z的氧化物都有兩性

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，應為O元素，W能與冷水劇烈反應，應為K元素，Z單質是一種良好的半導體，應為Si元素，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等，則Y的原子序數為8+19-14=13，應為Al元素，結合元素周期律知識解答該題．

解答： 解：X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，應為O元素，W能與冷水劇烈反應，應為K元素，Z單質是一種良好的半導體，應為Si元素，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等，則Y的原子序數為8+19-14=13，應為Al元素，則
A、Y的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，W的最高價氧化物的水化物為KOH，故它們之間可以發(fā)生反應：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，故A正確；
B、X為O，Y為Al，其單核離子分別為O^2-，Al³⁺，由于核外電子排布相同，核內電子數Al＞O，故半徑O^2-＞Al³⁺，故B錯誤；
C、依據過氧化鈉能與水反應生成氧氣，得知過氧化鉀也能與水反應生成氧氣，故C錯誤；
D、Al₂O₃具有兩性，SiO₂不具有兩性，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查原子結構與元素周期律知識，根據原子結構判斷元素的種類為解答該題的關鍵，題目注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質與對應單質、化合物之間的關系．