Question

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

[轉化率＝（某反應物轉化的物質的量/該反應物起始的總的物質的量）×100%]

（1）上述反應 （填“是”或“不是”）可逆反應，在第 5s時，NO的轉化率為 ；

（2）下圖中表示 NO2變化曲線的是 ；用 O2表示 0～2s內該反應的平均速率υ= ；

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 （填字母序號）。

A．υ(NO2)＝2υ(O2) B．容器內壓強保持不變

C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) D．容器內密度保持不變

Answer 1

【答案】（14分，每空2分）

（1）是；65% （2）b；0.0015 mol·L-1·s-1 （3）BC

【解析】

試題分析：（1）從數(shù)據分析，最后反應體系仍有一氧化氮，說明反應為可逆反應，故填是；在第5秒時，一氧化氮的轉化率為（0.020-0.007）/0.020=65%。（2）從數(shù)據分析，隨著反應的進行，二氧化氮的物質的量在依次增加，且平衡時二氧化氮的物質的量為（0.020-0.007）/2=0.0065mol/L，故選b；2秒內氧氣的物質的量改變量為（0.0020-0.008）/2=0.006mol，其平均反應速率為0.006/2/2=0.0015 mol·L-1·s-1 。（3）A、沒有說明反應的方向，不能說明反應到平衡，故錯誤；B、反應前后物質的量不同，所以壓強不變化說明反應到平衡，故正確；C、可以說明反應到平衡，故正確；D、反應體系全為氣體，體積不變，則氣體的密度保持不變，故不能說明反應到平衡，故錯誤，故選BC。