19．對于反應(yīng)4HCl濃+MnO2═Cl2↑+MnCl2+2H2O，下列說法中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．MnO2是氧化劑
C．HCl是還原劑D．Cl2是氧化劑

分析 反應(yīng)MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移相等解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中反應(yīng)物有兩種，生成物三種，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，存在化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，故B正確；
C．該反應(yīng)中氯元素的化合價由-1價變?yōu)?價，所以氯化氫失電子作還原劑，故C正確；
D．Cl2是被氧化后得到產(chǎn)物，屬于氧化產(chǎn)物，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度分析，明確氧化劑、還原劑的概念為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．由1H、2H和16O、18O形成的水分子有（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．金屬銅的提煉多從黃銅礦開始．黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2，（方程式已配平）
（1）方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S
（2）若有1molSO2生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6mol
（3）SO2是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物．

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7．人體只能吸收Fe2+，而Fe2+很容易被氧化，所以服補鐵劑時同時要服維生素C，說明維生素C具有（　�。�
A．氧化性B．堿性C．還原性D．酸性

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14．用自來水養(yǎng)魚之前，應(yīng)先將盛有自來水的魚缸放在陽光下曬一段時間，主要目的是（　　）
A．除去水中的HClOB．紫外線殺菌消毒C．增加水中含氧量D．提高水溫

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4．高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，堿性溶液中能穩(wěn)定存在，是一種新型的綠色凈水消毒劑．工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：


回答下列問題：
（1）氯堿廠電解飽和食鹽水時，NaOH主要在陰極產(chǎn)生．
（2）寫出氯氣通入氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）步驟②A生成B的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）步驟③制備Na2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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11．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�
A．膠體是很穩(wěn)定的分散系，比溶液還穩(wěn)定
B．膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C．膠體的分散質(zhì)不能透過濾紙
D．膠體不穩(wěn)定，靜止后容易產(chǎn)生沉淀

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8．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時，導(dǎo)電能力相同
B．強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強
C．強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的
D．易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較，錯誤的是（　�。�
A．非金屬性：Cl＞BrB．金屬性：Al＞Mg
C．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2SD．酸性：H3PO4＞H3AsO4

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