如圖是用實驗室制得的乙烯（C2H5OH 
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O）與溴水作用制取1，2-二溴乙烷的部分裝置圖，根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（　�。�
A、裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同
B、裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質(zhì)相同
C、產(chǎn)物可用分液的方法進行分離，1，2-二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的上口倒出
D、制備乙烯和生成1，2-二溴乙烷的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)和加成反應(yīng)
考點：乙醇的消去反應(yīng)
專題：實驗題
分析：A．裝置①中氣體壓力過大時，水就會從玻璃管上端溢出，起到緩沖作用；溴易揮發(fā)，裝置③水的作用是冷卻液溴；
B．裝置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；裝置④是吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣；
C.1，2-二溴乙烷與水不溶，密度比水大；
D．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；
解答： 解：A．裝置①中氣體壓力過大時，水就會從玻璃管上端溢出，起到緩沖作用；溴易揮發(fā)，裝置③水的作用是冷卻液溴，可避免溴的大量揮發(fā)，故A錯誤；
B．裝置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；裝置④是吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣，吸收的雜質(zhì)不相同，故B錯誤；
C.1，2-二溴乙烷與水不溶，密度比水大，在水的下層，應(yīng)從分液漏斗的下口倒出，故C錯誤；
D．制備乙烯是乙醇發(fā)生消去反應(yīng)；生成1，2-二溴乙烷是乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本化學(xué)性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，平時須注意積累相關(guān)反應(yīng)知識，題目難度一般．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，太湖藍藻暴發(fā)，造成無錫市自來水水源地水質(zhì)嚴(yán)重惡化．這再次敲響了我國水危機的警鐘．太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、OH-、Ag+、Cl-、Cu2+、CO32-、SO42-．為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：
①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)．
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH試紙測定污水的pH，溶液呈堿性．
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是
 
，肯定沒有的離子是
 
，可能含有的離子是
 

（2）如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CaO循環(huán)吸收CO2法是一種常用的技術(shù)，在降低溫室氣體CO2排放中具有重要的作用，其原理為CaO先與CO2反應(yīng)生成CaCO3，反應(yīng)一段時間后，對生成的CaCO3加熱使其分解生成CaO，然后再利用生成CaO來吸收CO2，如此循環(huán)下去．某研究小組在體積相同的密閉容器中，各充入28gCaO和足量含CO2的混合氣體（其他成分不與CaO反應(yīng)）研究得溫度和顆粒直徑對CaO吸收CO2活性（即CaO轉(zhuǎn)化率X）的影響如圖所示．依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）反應(yīng)CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）的△H
 
0，△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”），可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是
 

A．密閉容器中總壓強不變       
B．密閉容器中CO2的體積分數(shù)不變
C．密閉容器中固體質(zhì)量不變        
D．消耗5.6gCaO的同時生成10.0gCaCO2
（2）743℃時，CaO轉(zhuǎn)化率X顯著下降的原因是
 
，CaO吸收CO2反應(yīng)最適合的溫度為
 

（3）若用單位時間內(nèi)密閉容器中固體質(zhì)量增重量來表示反應(yīng)速率，則顆粒粒徑為20μm的CaO從反映開始至5分鐘時平均速率為
 
．
（4）實驗表明CaO吸收CO2的活性隨循環(huán)次數(shù)增多而降低，結(jié)合題給信息分析其原因是
 
．
（5）反應(yīng)氣體中CO2的體積分數(shù)φ（CO2）對CaO吸收CO2特性也有一定的影響，請在如圖2中畫出φ（CO2）=25%時反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的變化趨勢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在有乙離子存在的情況下．欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，試劑丙按下表所加順序能夠?qū)纂x子進行成功檢驗的是（　�。ㄕf明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）
選項試劑丙甲離子乙離子
ABa（NO3）2溶液、稀鹽酸SO42-SO32-
B稀鹽酸、品紅溶液SO32-CO32-
C硫氰化鉀溶液，氯水Fe2+Fe3+
   D稀氨水Ag+Al3+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃某氣態(tài)烴與氧氣混合充入密閉容器中，點火爆炸后又恢復(fù)到25℃，此時容器內(nèi)壓強為開始時的一半，再經(jīng)氫氧化鈉溶液處理，容器內(nèi)幾乎為真空，該烴的分子式為（　�。�
A、C2H4
B、C3H6
C、C2H6
D、C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
（1）氫能在21世紀(jì)有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
 
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
②實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，該反應(yīng)進行時溶液中水的電離平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
 
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3             b．CuSO4　           c．Na2SO4              d．NaHSO4
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①下列各項中，能說明該反應(yīng)已達到平衡的是
 
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
②如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
 
，該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
，工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時，有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵形成的是（　�。�
A、Na2O+H2O═2NaOH
B、SO2+H2O═H2SO3
C、Cl2+H2O═HCl+HClO
D、4Li+O2═2Li2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的
1
2
，當(dāng)達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍．下列說法中正確的是（　�。�
A、m+n＞p
B、平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、A的轉(zhuǎn)化率增大
D、C的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子的檢驗方法，正確的是（　�。�
A、向某溶液加入硫酸酸化的氯化鋇溶液，以檢驗SO42-的存在
B、向某溶液中滴加濃氨水，以檢驗Al3+的存在
C、用鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，以檢驗K+的存在
D、向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，以檢驗Cl-的存在

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