Question

向體積為2L的固定密閉容器中通入3mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經5min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的反應速率為

 

mol/（L?min）．
（2）若向達到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向

 

（填“左“或“右“或“不移動“）；若在（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向

 

移動
（3）若在相同條件下向達到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉化率與（1）的平衡中的X的轉化率相比較

 

．
A．無法確定B．增大C．相等D．減少
（4）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時與（1）中平衡時相同，則a、b、c應滿足的關系為

 

．

Answer 1

考點：等效平衡,化學平衡的影響因素,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：由信息可知：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
        開始  2mol    0      0
        轉化  2x      x      3x
        平衡  2-2x    x      3x
反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則

2-2x+x+3x

2

=1.2，解得x=0.2，
（1）Y的物質的量增加0.2mol，結合v=

△c

△t

計算；
（2）體積不變平衡體系中充入氬氣，平衡體系中各物質的濃度不變；向達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，氣體的物質的量減小，相當于減小壓強；
（3）充入X，反應體系內壓強增大，平衡向著逆向移動；
（4）根據等效平衡，起始時維持化學反應向逆反應方向進行，說明c的數值大于達到平衡時Z的濃度，據此進行分析．

解答： 解：由信息可知：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
            開始 2mol    0      0
            轉化 2x       x     3x
            平衡 2-2x     x     3x
反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則

2-2x+x+3x

2

=1.2，解得x=0.2，
（1）Y的物質的量增加0.2mol，由v=

△c

△t

=

0.2mol 2L

5min

=0.02mol/（L．min），故答案為：0.02；
（2）體積不變平衡體系中充入氬氣，平衡體系中各物質的濃度不變，則平衡不移動；向達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，氣體的物質的量減小，相當于減小壓強，該反應為氣體體積增大的反應，則平衡向右移動，
故答案為：不移動；右；
（3）若在相同條件下向達到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，反應體系內的壓強增大，平衡向著逆向移動，X的轉化率降低，
故答案為：D；
（4）容器容積不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時仍與（1）的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，說明生成物Z濃度大于達到平衡時0.9mol；將3molX氣體按照化學計量數全部轉化為Z，c有最大值，最大值為4.5mol，所以c的范圍為：0.9＜c≤4.5，
故答案為：0.9＜c≤4.5．

點評：本題考查化學平衡的計算及平衡移動，把握達到平衡后壓強與物質的量的變化為解答的關鍵，側重分析能力、計算能力的考查，注意平衡計算的格式，題目難度中等．