Question

結(jié)合短周期元素的性質(zhì)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是

 

．寫出反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是

 

．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是

 

．
（4）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是

 

，它與原子半徑最小的元素形成的化合物屬于

 

（離子、共價(jià)）化合物．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬的金屬性最強(qiáng)，應(yīng)為Na，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)為F₂，與水反應(yīng)生成氧氣和HF；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，結(jié)合非金屬性的遞變規(guī)律判斷；
（4）原子的電子層數(shù)越少，其原子半徑越小，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小．

解答： 解：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬的金屬性最強(qiáng)，應(yīng)為Na，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：Na；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，短周期中F元素非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)₂與水反應(yīng)最劇烈，氟氣與水反應(yīng)生成HF與氧氣，反應(yīng)方程式為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，故答案為：F₂；2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（3）F元素非金屬性最強(qiáng)，故氫化物中HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（4）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是Na，原子半徑最小的元素為H，二者形成的化合物為NaH，屬于離子化合物，故答案為：Na；離子．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表及元素周期律綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及離子方程式等化學(xué)用語(yǔ)，注意結(jié)合元素周期律分析解答，題目難度不大．