氯化鋇有劇毒，致死量為0.3g，萬一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑是（　�。�
A、AgNO3
B、CuSO4
C、MgSO4
D、Na2CO3
考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型,化學(xué)的主要特點與意義
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：氯化鋇有劇毒，將其轉(zhuǎn)化為無毒的硫酸鋇即可，以此來解答．
解答： 解：A．反應(yīng)生成AgCl和硝酸鋇，不能解毒，故A不選；
B．反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化銅，但銅離子有毒，故B不選；
C．反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鎂，可用作解毒，故C選；
D．反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，碳酸鋇能與胃酸反應(yīng)，不會解毒，故D不選；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)與生活，為基礎(chǔ)知識習(xí)題，把握物質(zhì)的性質(zhì)及重金屬離子中毒的原理為解答的關(guān)鍵，注意不溶性硫酸鋇無毒，題目難度不大，選項B為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、υ（D）=1.0mol/（L?s）
B、υ（C）=2.0mol/（L?s）
C、υ（B）=3.0mol/（L?s）
D、υ（A）=2.0mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A、達到平衡時，反應(yīng)速率v正（X）=2v正（Z）
B、平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大
C、反應(yīng)速率v正（X）=2v逆（Z），該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D、給反應(yīng)體系加熱，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列有關(guān)實驗裝置進行相應(yīng)實驗，錯誤的是（　　）
A、用圖1所示裝置實驗室制取少量Cl2
B、用圖2所示裝置制取及觀察Fe（OH）2
C、圖3所示裝置用H2O2溶液制備O2
D、用圖4所示裝置比較S、C、Si的非金屬性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　　）
A、使甲基橙呈黃色的溶液中一定存在K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B、同一主族元素氣態(tài)氫化物中，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高
C、Al2O3與AlCl3雖然所含的化學(xué)鍵類型不同，但都屬于強電解質(zhì)
D、將過量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液顯藍色，Na2O2是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬在常溫下能形成致密氧化膜，從而能保護內(nèi)層金屬的是（　�。�
A、鈉B、鐵C、鎂D、銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下都不能用鋁制容器貯存
B、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低
C、常溫下都能與銅較快反應(yīng)
D、滴在紫色石蕊試紙上，試紙都只變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應(yīng)原理如下：
鉛蓄電池：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O
電解池：2Al+3H2O
 通電 
.
 
Al2O3+3H2↑
以下判斷正確的是（　　）
A、鉛蓄電池充電時，電源正極與蓄電池的“-”極連接
B、鉛蓄電池放電過程中，正極：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O
C、在電解池中，鉛電極的質(zhì)量始終保持不變
D、鉛蓄電池放電過程中，H+移向Pb電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵 Si-Si O=O Si-O
鍵能/kJ?mol-1 a b c
寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
Ⅱ．利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一．某研究小組設(shè)計了如圖1所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫．反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用．

（1）寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：
電解池A
 
．
電解池B
 
．
（2）若電解池A中生成3.36L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為
 
mol
Ⅲ．如圖2在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0
反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為7體積．
請據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同．
①a=1，c=2，則b=
 
．在此情況下，反應(yīng)起始時將向
 
反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進行．
②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進行，則c的取值范圍是
 
．
（2）在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是
 
，原因是
 
．

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