Question

6．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)．下列說法不正確的是（　　）

• A． 原氨水物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L^-1
• B． 反應(yīng)后的溶液中c（NH⁺₄）+c （NH₃•H₂O）+c（NH₃）=0.1mol•L^-1
• C． 反應(yīng)后的溶液中：c（Cl^-）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（ OH^-）
• D． 原氨水中：c（NH⁺₄）+c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 pH=1的鹽酸，其濃度為0.1mol/L，而pH=11的氨水濃度大于0.001mol/L，二者等體積混合恰好反應(yīng)說明生成氯化銨，二者濃度相等，結(jié)合物料守恒和電荷守恒分析解答．

解答 解：A．二者等體積混合恰好反應(yīng)說明二者物質(zhì)的量濃度相等，則原氨水物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L^-1，故A正確；
B．混合溶液與原氨水體積相比，體積增大一倍，所以根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（NH₃）=0.05 mol•L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以得c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），鹽溶液中銨根離子水解較微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺）則離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH⁺₄）＞c（H⁺）＞c（ OH^-），故C正確；
D．任何溶液中都存在電荷守恒，所以原氨水溶液中存在電荷守恒c（NH⁺₄）+c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握酸堿恰好反應(yīng)時(shí)生成氯化銨判斷濃度關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意鹽類水解及電荷守恒應(yīng)用，題目難度不大．