1．在空氣中，有下列反應(yīng)發(fā)生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．①②③④B．①②③④⑦C．①②④⑦D．①②③④⑤⑥⑦

分析 氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的變化，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定存在元素化合價的變化，結(jié)合具體的反應(yīng)進行判斷．

解答 解：①N和O元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；
②N和O元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；
③N元素化合價變化，由+4價分別變化為+5價和+2價，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；
④S和O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；
⑤元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯誤；
⑥元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯誤；
⑦元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．金屬及其化合物有廣泛的應(yīng)用．
（l）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如下圖所示，回答下列問題：
①該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為0.1mol．
②將該混合液加水稀釋至體積為lL，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1．
（2）將8.0克氧化銅粉末，溶解于2L某濃度的鹽酸中，再加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，同時收集到2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣．
①反應(yīng)過程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=H2O+Cu2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=H2↑+Fe2+．
②所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1．
（3）實驗室有時用KClO3和濃HCl制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl3↑+3H2O，該反應(yīng)中的氧化劑是KClO3，若有6mol Cl2生成，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mol，有10mol HCl被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下面是有名的Diels-Alder反應(yīng)的一個實例：

請認(rèn)真分析上述變化，回答下列問題：
以某鏈烴A為起始原料合成化合物G的路徑如（圖中Mr表示相對分子質(zhì)量）：

（1）指出反應(yīng)類型：B→C取代反應(yīng)，F(xiàn)→G加成反應(yīng)．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=CH-CH=CH2，F(xiàn)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→CBrCH2-CH=CH-CH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2-CH=CH-CH2OH+2NaBr，D→EHOOC-CH=CH-COOH+2C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$C2H5OOC-CH=CH-COOC2H5+2H2O．
（4）C→D的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，請設(shè)計C→D的合成路線：HO-CH2-CH=CH-CH2-OH$\stackrel{HCl}{→}$HO-CH2-CH2-CH（Cl）-CH2-OH$\stackrel{酸性高錳酸鉀}{→}$HOOC-CH2-CH（Cl）-COOH$→_{酸化}^{NaOH（乙醇）}$HOOC-CH=CH-COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．146C的中子數(shù)為14B．146C的質(zhì)子數(shù)為14
C．146C和126C互為同位素D．146C的摩爾質(zhì)量為14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在粗鹽提純實驗中，要溶解10g粗鹽，所需要量取水的體積最佳為（常溫下氯化鈉的溶解度為36g/100g水）（　�。�
A．100mLB．40mLC．50mLD．30mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．決定氣體體積的主要因素是（　　）
①微粒的大小        ②微粒的數(shù)目        ③微粒之間的距離．
A．①②B．①③C．②③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化圖．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．CO和H2合成CH3OH的反應(yīng)：△H＜0，△S＜0
B．保持溫度不變，再充入1molCO和2molH2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時$\frac{n（CHOH）}{n（CO）}$減小
C．圖1中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況
D．圖3中曲線可表示在不同壓強P1、P2（P1＜P2）條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）；△H=-57.3kJ•mol-1molCH3COOH的稀溶液與含l mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
C．由C（石墨）=（金剛石）；△H=+1.90kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．500℃、30MPa下，將0.5 mol（g）和1.5 mol （g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-38.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）當(dāng)活塞迅速向里推時，氣體的顏色先變深，后變淺（填“變深”“變淺”或“不變”前同）；最終和最初相比，顏色最終更深（填“最初”或“最終”下同），氣體的平均相對分子質(zhì)量最終更大．
（2）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol•L-1．請?zhí)羁眨?br />①x=1②B的轉(zhuǎn)化率為40%．
③溫度降低，K值增大，則正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
④能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填編號）
A、混合氣體的密度不變
B、容器中的壓強不再變化
C、生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍
D、單位時間內(nèi)生成3molA，同時生成1molB
⑤在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴大到4L，下列有關(guān)該體系的說法正確的是AC（填編號）
A、B的濃度減少             
B、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C、C的物質(zhì)的量增加         
D、重新平衡時$\frac{n（A）}{n（C）}$增大．

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