Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H⁺ + OH^-=H₂O
2. B.
   AlCl₃溶液中加入少量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓
3. C.
   銅溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
4. D.
   次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

Answer 1

C
試題分析：氫氧化鎂是難溶于水的中強(qiáng)堿，不能氫氧根離子表示，應(yīng)保留化學(xué)式，則它與稀鹽酸的反應(yīng)為Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故A錯(cuò)誤；氨水中一水合氨是弱堿、弱電解質(zhì)，不能用氫氧根離子表示，應(yīng)保留化學(xué)式，則它與鋁鹽溶液的反應(yīng)為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺，故B錯(cuò)誤；銅是氫后金屬，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性，二者易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮和水，由于離子方程式符合客觀事實(shí)以及電子、電荷和原子守恒原理，故C正確；碳酸鈣與二氧化碳、水能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，生成可溶的碳酸氫鈣，則次氯酸鈣溶液通入過量二氧化碳的反應(yīng)為ClOˉ+H₂O+CO₂=HCO₃ˉ+HClO，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷，一般涉及元素化合物的主要性質(zhì)、物質(zhì)的溶解性、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷等。