Question

9．寫出下列物質(zhì)化學反應的離子方程式
（1）HCl溶液與NaOH溶液反應離子方程式：OH^-+H⁺=H₂O
（2）Na₂CO₃溶液與H₂SO₄溶液反應離子方程式：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑
（3）Ag NO₃溶液與CaCl₂溶液反應離子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（4）BaCl₂溶液與K₂SO₄溶液反應離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）反應生成氯化鈉和水，為強堿與強酸反應生成可溶性鹽和水的反應；
（2）碳酸鈉溶液與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水；
（3）反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，只有氯化銀在離子反應中保留化學式；
（4）氯化鋇與氯酸鉀溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀．

解答 解：（1）NaOH 溶液與 HCl溶液反應生成氯化鈉和水，反應的離子反應為：OH^-+H⁺=H₂O，
故答案為：OH^-+H⁺=H₂O；
（2）Na₂CO₃溶液與H₂SO₄溶液反應離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，
故答案為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
（3）AgNO₃溶液與CaCl₂溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，反應的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（4）BaCl₂溶液與K₂SO₄溶液反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子反應為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．