1．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
C．元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)．

解答 解：A．非金屬性N＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故B正確；
C．金屬性K＞Na＞Mg，元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故C正確；
D．非金屬性F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．英國(guó)一家公司正在研發(fā)全球首款“充一次電，用七天”的堿性氫氧燃料手機(jī)電池．如圖為堿性氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能能的裝置．
（2）氫氧燃料電池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2+O2═2H2O．作為堿性氫氧燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液．
（3）b 電極上的反應(yīng)為，則該電極為電池的正極．從氧化還原角度分析，該反應(yīng)屬于還原反應(yīng)反應(yīng)．
（4）氫氧燃料電池與普通電池相比，其優(yōu)點(diǎn)是無(wú)污染，還能循環(huán)再利用（答出一點(diǎn)即可）．但作為手機(jī)電池，長(zhǎng)時(shí)間使用時(shí)，會(huì)感覺(jué)手機(jī)發(fā)燙，這是因?yàn)橛幸徊糠帜芰哭D(zhuǎn)化為熱能，所以它還需要解決一些問(wèn)題，如：手機(jī)殼必須多開(kāi)一個(gè)排氣孔，可能的原因是有利于水蒸氣的散發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）1840年蓋斯提出了蓋斯定律：“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分?jǐn)?shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的．”火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料以及NO2 作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7 kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ/mol．
寫(xiě)出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．
（2）寫(xiě)出NH4HSO3的電離方程式NH4HSO3═NH4++HSO3-．
（3）氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占重要地位，在合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol氨，放出92.2kl熱量，若起始時(shí)向容器中放入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q＜（填“＜、＞或=”） 184.4kJ；已知H-H鍵鍵能為436kJ/mol，N-H鍵鍵能為391kJ/mol，則N≡N鍵鍵能為945.8KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
①氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量．則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是B
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H2+$\frac{1}{2}$O2═H2O△H=-285.8 kJ/mol
②氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol
反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度則反應(yīng)速率增大（填“增大”或“減小”）；平衡將向逆反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)．
（2）鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器．電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．該電池的負(fù)極材料是Zn；電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)；
（3）常溫下，0.1mol/L NH4Cl溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以促進(jìn)（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有機(jī)酸種類(lèi)繁多，廣泛分布于中草葯的葉、根、特別是果實(shí)中，是有機(jī)合成、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要原料，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料，制備原理如下：
CH3COOH（l）+C2H5OH（l）$?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOHC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62KJ/mol
已知：CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：
①該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間對(duì)乙酸乙酯產(chǎn)率的影響．60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率小于后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
②如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是反應(yīng)可能已達(dá)平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度過(guò)高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降；
③利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸，提純時(shí)可向粗品中加入飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行充分洗滌，分離出有機(jī)層，并加入無(wú)水硫酸鈉干燥，最后經(jīng)過(guò)過(guò)濾、蒸餾兩步操作即可得到純品．
（2）乙二酸俗名草酸（二元弱酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOOC-COOH），被廣泛的應(yīng)用于抗生素類(lèi)藥物的合成．
①實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常利用酸性KMNO4溶液滴定法測(cè)其純度．已知草酸與酸性KMNO4溶液反應(yīng)過(guò)程有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，且KMNO4溶液紫色褪去，寫(xiě)出草酸與酸性KMNO4溶液反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
②資料表明：25℃時(shí)草酸的電離平衡常數(shù)Ka1=6.0×10-2；ka2=6.4×10-5，據(jù)此分析，室溫時(shí)草酸氫鉀（KHC2O4）水解反應(yīng)平衡常數(shù)Kb=1.7×10-13，（單位省略，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），其溶液中c（H2C2O4）小于c（C2O42-）（填“小于”、“等于”或“大于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　　）
A．不能和氫氣反應(yīng)B．屬于不飽和烴
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鮮花保鮮劑S-誘抗素制劑，可保證鮮花盛開(kāi)．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．其分子式為C14H20O4
B．該物質(zhì)中含有3種含氧官能團(tuán)
C．既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)
D．既能使紫色石蕊試劑顯紅色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，甲酸、乙酸電離常數(shù)：Ka（HCOOH）=1.77x10-4、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5有甲、乙、丙三種溶液：
甲1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液
乙1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液
丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液
下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙
B．溶液中陰、陽(yáng)離子和酸分子總數(shù)：甲＜丙＜乙
C．溶液pH：甲＜丙＜乙
D．溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)：甲＞丙＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國(guó)研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池（SOFC），該電池的丁作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子從b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極
B．正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-
C．還可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì)
D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子，則生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2

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