8．在化學實驗操作中必須注意安全操作，下列操作或事故處理正確的是（　�。�
①在點燃H2氣體前，必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
③濃氫氧化鈉對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液
④給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一
⑤加熱液體混合物時，在混合液中加碎瓷片防暴沸．
A．①②B．①②③C．①②③④D．全部

分析 ①可燃性氣體在使用前，一定要檢驗氣體純度；
②稀釋濃硫酸時，沿燒杯內(nèi)壁將硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌；
③氫氧化鈉具有腐蝕性，可用硼酸中和；
④液體一般不超過試管容積的三分之一；
⑤加熱液體混合物，應防止暴沸．

解答 解：①點燃易燃氣體前，一定要先檢驗氫氣的純度，防止不純，點燃引起爆炸，故①正確；
②在稀釋濃硫酸時將將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，不能將水注入濃硫酸中，因水的密度比濃硫酸小水會浮在濃硫酸上面，且濃硫酸溶于水會放出大量的熱，水會沸騰產(chǎn)生危險，故②正確；
③氫氧化鈉具有腐蝕性，可先用大量的水沖洗，以降低濃度，再用硼酸中和，故③正確；
④給試管中液體加熱，液體一般不超過試管容積的$\frac{1}{3}$，以免溫度過高而導致液體噴濺，故④正確；
⑤加熱液體混合物，應防止暴沸，可加入碎瓷片，故⑤正確．
故選D．

點評 本題考查實驗安全及操作，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意化學實驗要嚴格遵守操作規(guī)程，題目難度不大，旨在考查學生的基礎知識的掌握，化學實驗是化學的基礎，要了解常見的實驗操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實驗習慣．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作能夠達到實驗目的是（　�。�
A．實驗室采用圖①所示裝置收集SO2
B．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后過濾
C．稱取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中，加水溶解，配制0.10 mol/L NaOH溶液
D．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L lmol•L-1 FeBr2溶液與l molCl2反應時轉移的電子數(shù)目為3NA
B．7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為NA
C．常溫時，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D．0.5mol•L-1硫酸鈉溶液中含有溶質離子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還缺少500 ml容量瓶．
（2）應用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體的質量為28.6g．
（3）配制溶液時有以下幾個操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標簽，則正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧（填序號）．
（4）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．
①碳酸鈉失去了部分結晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
⑥轉移液體時不小心灑落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容時俯視刻度線，
⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④⑥⑦，偏低的有②③，無影響的有⑤⑧．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH4Cl（s）后，兩溶液的pH均減小
B．將Ca（OH）2的飽和溶液加熱，pH 和 Ksp均增大
C．25℃時pH=11的NaOH，當溫度升高到80℃時，其pH不變
D．用CH3COOH 溶液做導電性實驗，燈泡很暗，能證明CH3COOH 是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．同溫同壓時，含相同分子數(shù)的H2O和NH3一定具有相同的（　�。�
A．體積B．原子個數(shù)C．質量D．電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．${\;}_{17}^{35}$Cl2與${\;}_{17}^{37}$Cl2氧化能力相近，二者互為同位素
B．.過氧化氫的電子式：
C．.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D．.同周期主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
B．將100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA
C．在反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2，轉移的電子數(shù)為6NA
D．將含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，下列說法正確的是bd（填字母）．
a．溶液中Na+向石墨電極移動
b．從石墨電極逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
c．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
d．若標準狀況下鐵電極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子．

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