下列有機物或有機物組合，在一定條件下不能發(fā)生聚合反應的是

B．HC三CH

D．CH3COOH和C2H5OH

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月調(diào)研二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物的命名正確的是

A．2—甲基—3—丁烯

B． 1，3，4—三甲苯

C． 2—乙基丙烷

D． 2—甲基—2—氯丙烷

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

新型無機非金屬材料中，氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：

（1） 由B2O3制備BN的化學方程式是_________________________________；

（2） 基態(tài)B原子的電子排布圖為________________；B和N相比，電負性較大的是__________，BN中B元素的化合價為__________；

（3） 在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________， B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立體構型為________；

（4） 在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為___________________，層間作用力為________；

（5） 六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm，立方氮化硼的一個晶胞中含有______個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA，右圖為金剛石晶胞)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法正確的是

A．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性

B．在元素周期表中X位于Y的左面

C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．X與Y形成的化合物中，X顯負價，Y顯正價

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

I.下列實驗方案合理的是________。

A．在檢驗醛基配制銀氨溶液時，在一定量氨水中，加入AgNO3溶液

B．在檢驗醛基配制Cu(OH)2懸濁液時，在一定量NaOH溶液中，滴加入少量CuSO4溶液

C．驗證RX為碘代烴時，把RX與燒堿水溶液混合加熱，將溶液冷卻后直接加入硝酸銀溶液

D．用電石與飽和食鹽水反應時，將制得的氣體先通入NaOH溶液，再通入酸性高錳酸鉀溶液，可檢驗制得的氣體是否為乙炔

E．乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷

F．除去混在苯中的少量苯酚，加入過量溴水，過濾

G．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度

II.現(xiàn)有通式為(CH2O)n的五種有機物，性質(zhì)如下：

① 甲是無色有刺激性氣味的氣體，可以發(fā)生銀鏡反應；

② 乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量均為甲的2倍，戊的相對分子質(zhì)量是甲的3倍；

③ 乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊試液變紅，還可以與乙醇在一定條件下酯化，且兩分子戊可以形成六元環(huán)酯；

④ 丙既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應；丁既能與鈉反應放出H2，又能與新制Cu(OH)2懸濁液加熱反應產(chǎn)生紅色沉淀。

（1） 推斷各物質(zhì)的結構，寫出其結構簡式。

甲_________ ，乙_________ ，丙_________ ，丁_________ ，戊_________ 。

（2） 等物質(zhì)的量的戊，分別與足量Na反應產(chǎn)生的氣體和與足量NaHCO3反應產(chǎn)生的氣體體積之比是______________（ 在相同條件下測定）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C都是有機化合物，且有如下轉化關系：ABC， A的相對分子質(zhì)量比B大2，C的相對分子質(zhì)量比B大16，C能與A反應生成酯(C4H8O2)，以下說法正確的是

A．A是乙炔，B是乙烯 B．A是乙烯，B是乙烷

C．A是乙醇，B是乙醛 D．A是乙醛，B是乙酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州凱里一中高一下期中理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

反應Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：

（1）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉 B．增大壓強

C．升高溫度 D．改稀硫酸為98%的濃硫酸

（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為______極(填“正”或“負”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為________________；該極上發(fā)生的電極反應為______________；外電路中電子由 _______極向_______極移動。(填“正”或“負”)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州凱里一中高一下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（ ）

A．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半徑大小：Na>S>O

C．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH D．金屬性強弱：Na>Mg>Al

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D．同一元素的各種同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同

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