Question

17．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 將40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其濃度為l mol•L^-1
• B． 將22.4 L HC1溶于水配成1 L溶液，其濃度為lmol•L^-1
• C． 1 L含2 mol K⁺的K₂SO₄溶液中K₂SO₄的濃度為1mol•L^-1
• D． 將濃度為0.5 mol．L^-l的NaNO₃溶液100 mL恒溫蒸發(fā)至50 mL，其濃度變?yōu)?mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$計算；
B．沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量無法計算；
C．由K₂SO₄的組成結(jié)合K⁺的物質(zhì)的量計算；
D．溶液的體積縮小為原來的一半，濃度變?yōu)樵瓉淼?倍．

解答 解：A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液濃度為1mol•L^-1，故A正確；
B．將22.4 L HC1溶于水配成1 L溶液，沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl氣體的物質(zhì)的量無法計算，濃度無法計算，故B錯誤；
C．1 L含2 mol K⁺的K₂SO₄溶液中K₂SO₄的物質(zhì)的量為2mol，溶液的體積為1L，所以K₂SO₄的濃度為1mol•L^-1，故C正確；
D．將濃度為0.5 mol．L^-l的NaNO₃溶液100 mL恒溫蒸發(fā)至50 mL，濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，變?yōu)?mol/L，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系．