17．將c mol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為 （　�。�
A．c mol/LB．3c mol/LC．$\frac{3c{V}_{1}}{{V}_{2}}$mol/LD．$\frac{c{V}_{1}}{{V}_{2}}$mol/L

分析 c mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為3c mol/L，再根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度．

解答 解：c mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為3c mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為$\frac{{V}_{1}mL×3cmol/L}{{V}_{2}mL}$=$\frac{3c{V}_{1}}{{V}_{2}}$mol/L，故選：C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算，注意對定義式的理解與靈活應(yīng)用，比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中不正確的是（　�。�
A．三氧化二鋁屬于兩性氧化物
B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時，發(fā)生的主要是化學(xué)變化
C．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
D．光導(dǎo)纖維的基本原料為SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知
化學(xué)鍵H-HC-OC=OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
則△H1=-99kJ．mol-1
（2）圖1中能正確表現(xiàn)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填曲線標(biāo)記字母），判斷理由是反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小．

（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．α（CO）值隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）原因是反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減�。畧D2中的壓強(qiáng)由大到小為P1＞P2＞P3，判斷理由是相同溫度下，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列變化的化學(xué)方程式：

（1）2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CH2CHO+2H2O；
（2）2CH3CH2CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CH2COOH；
（3）CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
（4）CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH；
（5）CH3CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某有機(jī)物分子式為C4H8，據(jù)此推測其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是（　�。�
A．含有3個甲基B．一氯代物只有一種
C．使溴水褪色D．四個碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用二氧化氯（ClO2）可制備用途廣泛的亞氯酸鈉（NaClO2），實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置（略去部分夾持儀器）制備少量的亞氯酸鈉．
裝置C中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4（Ⅰ）
裝置D中發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2（Ⅱ）
（1）儀器組裝完畢，關(guān)閉兩個彈簧夾，打開A中活塞，向A中注入水可檢驗(yàn)裝置氣密性，裝置氣密性良好的現(xiàn)象是水滴的速度逐漸變慢，最后停止滴入．實(shí)驗(yàn)開始時，打開A的活塞，兩個彈簧夾的開關(guān)操作是打開兩個彈簧夾，F(xiàn)中盛有的液體為NaOH溶液．
（2）裝置B中進(jìn)行的是用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫的反應(yīng)，該處使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的濃硫酸或極稀的硫酸，原因是70%～80%的硫酸能提供反應(yīng)所需的足夠的H+．
（3）裝置C的作用是制備氣體ClO2、觀察反應(yīng)快慢并調(diào)節(jié)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，裝置E的作用是安全瓶（防止液體倒吸）．
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以裝置D中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是cd．
a．稀鹽酸   b．品紅溶液   c．石蕊溶液   d．酚酞溶液
（5）一次實(shí)驗(yàn)制備中，通過檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出現(xiàn)這些雜質(zhì)的可能原因是制備的SO2和裝置D中的NaOH同時過量．檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有Na2SO3雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量溶液于試管中，加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成．
（供選擇的試劑有：Ba（OH）2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品紅溶液、H2SO4溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，0.1mol•L-1 ROH溶液的pH=12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．c（OH-）=c（R+）=0.01mol•L-1B．c（R+）＞c（H+）
C．c（ROH）＜c（R+）D．c（ROH）＜c（OH-）

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6．在實(shí)驗(yàn)室里取一定體積0.5mol•L-1的鹽酸與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后鐵粉有剩余，同時生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，計算：
（1）反應(yīng)中消耗鐵粉的質(zhì)量；
（2）所取鹽酸的體積；
（3）假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)過程進(jìn)行試驗(yàn)．請回答下列問題：

（1）用如圖1所示的裝置向500-600℃的鐵屑中通入氯氣制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)如何檢查裝置的氣密性把B、D中導(dǎo)管下端浸入水中，用灑精燈給燒瓶微熱，看到B、D中導(dǎo)管下口有氣泡冒出，停止加熱后，有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置不漏氣．
（2）用如圖2所示的裝置向熾熱鐵屑中通入氯化氫制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取HCl．若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是易發(fā)生倒吸、缺少防止水蒸汽進(jìn)入C中裝置．
若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3．欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣），再點(diǎn)燃C處的酒精燈．
（3）從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
①反應(yīng)①的化學(xué)方程式是4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O．
②從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)、結(jié)晶．步驟③的化學(xué)方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑．
③焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為$\frac{216a}$噸（列出計算表達(dá)式）．

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