化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應生成FeCl2還是FeCl3”.請你參與探究并回答有關問題:
(1)一位同學向反應后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2+
①可觀察到實驗現(xiàn)象是
 
,
②反應過程中發(fā)生反應的化學方程式是
 

(2)另一位同學向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈現(xiàn)血紅色,但當?shù)渭舆^量新制氯水時,卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去.為了弄清溶液紅色褪去的原因,同學們查到如下資料:
①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽(含有FeO42-).
②SCN-的電子式為
③氯水具有很強的氧化性.
于是同學們提出兩種假設,
①第一種假設是:Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-,請寫出該離子反應方程式
 

②第二種假設是:
 
考點:二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:(1)根據(jù)NaOH溶液與FeCl2溶液先后發(fā)生反應:FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,可觀察到產(chǎn)生白色沉淀,迅速變灰綠色,最終變紅棕色沉淀;
(2)①根據(jù)Cl2做氧化劑被還原生成氯離子,F(xiàn)e3+被氧化為FeO42-,確定反應物和生成物,然后根據(jù)化合價升降總數(shù)相等和原子守恒配平;
②SCN-中S為負二價,N為負三價均為最低價有被氧化的可能,溶液的顏色會逐漸褪去,可能溶液中的SCN-被過量的氯水氧化.
解答: 解:(1)NaOH溶液與FeCl2溶液先后發(fā)生反應:FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,可觀察到產(chǎn)生白色沉淀,迅速變灰綠色,最終變紅棕色沉淀,
故答案:產(chǎn)生白色沉淀,迅速變灰綠色,最終變紅棕色沉淀;FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(2)①Cl2做氧化劑被還原生成氯離子,F(xiàn)e3+被氧化為FeO42-,根據(jù)化合價升降總數(shù)相等和原子守恒得:2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+,
故答案為:2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
②SCN-中S為負二價,N為負三價均為最低價有被氧化的可能,溶液的顏色會逐漸褪去,可能溶液中的SCN-被過量的氯水氧化,
故答案為:SCN-被Cl2氧化;
點評:本題是實驗探究題,難度中等,解題需正確獲取題干信息并能靈活運用所學化學知識,進行分析問題、解決問題.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

蘇丹紅是很多國家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素,結構簡式如圖所示,關于蘇丹紅的說法錯誤的是(  )
A、分子中含有三個苯環(huán)
B、屬于芳香烴
C、1mol該有機物中含有18mol的碳原子
D、含有烴基屬于酚類

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)分子的電子式正確的是( 。
A、CH3Cl
B、羥基 
C、CO2 
D、C2H4

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科目:高中化學 來源: 題型:

某物質(zhì)化學式為NH5,常溫下為固體,能與水劇烈反應放出兩種氣體,且在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結構,則下列有關NH5的描述中不正確的是( 。
A、組成NH5的元素都是非金屬,屬于共價化合物
B、NH5中氫元素為+1價
C、NH5與水的反應是氧化還原反應
D、NH5溶于水后溶液呈堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A~G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分生成物已略去),其中A、G為單質(zhì),D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,E、F均能與NaOH溶液反應.

請回答下列問題:
(1)寫出F的電子式:
 

(2)①C溶液與D反應的離子方程式為:
 

②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為:
 

(3)①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性:
 

②F溶液中離子濃度由大到小的順序為:
 

(4)將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生,且充分反應后有金屬剩余,則該溶液可能是:
 
(填代號)
A.HNO3溶液      B.H2SO4溶液    C.NaOH溶液  D.HCl溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)根據(jù)要求完成下列問題:
有以下物質(zhì):①SO2Cl2  ②C2H6  ③CS2  ④HClO  ⑤H2O2含有非極性鍵的非極性分子是
 
;以極性鍵相結合,具有直線型結構的非極性分子是
 
;以極性鍵相結合,具有四面體形結構的極性分子是
 
;以極性鍵相結合,具有V型結構的極性分子是
 

(2)1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家.O3能吸收有害紫外線,保護人類賴以生存的空間.O3分子的結構如圖5,呈V型,鍵角116.5℃.三個原子以一個O原子為中心,與另外兩個O原子分別構成一個共價鍵;中間O原子提供2個電子,旁邊兩個O原子各提供1個電子,構成一個特殊的化學鍵--三個O原子均等地享有這4個電子.請回答:
①臭氧與氧氣的關系是
 

②下列與O3分子的結構相似的是
 

A.H3O+   B.CO2   C.NO2-   D.BeCl2
③分子中某原子上沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子,那么O3分子有
 
對孤對電子.
④O3分子是否為極性分子
 
(是或否).

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科目:高中化學 來源: 題型:

某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量.
(1)A中試劑為
 

(2)B中發(fā)生反應的化學方程式為
 

(3)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對原子質(zhì)量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種電解質(zhì)溶液:①Na2CO3   ②NaHCO3③NaAlO2   ④CH3COONa    ⑤NaOH
(1)已知:AlO
 
-
2
+HCO
 
-
3
+H2O═Al(OH)3↓+CO
 
2-
3

這五種溶液的pH由小到大的順序是
 
(填編號);
(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時,其pH變化最大的是
 
(填編號);
(3)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH
0.200.20pH=a
0.100.10pH=8.00
不考慮乙組的實驗結果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸
 
;
乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=
 
mol/L.求出該混合溶液中下列算式的值.
c (Na+)-c (A-)=
 

(4)AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10.現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100mL蒸餾水、100mL 0.3mol?L-1AgNO3溶液、100mL 0.1mol?L-1 MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度,Ag+濃度由大到小的順序為
 
(填序號).

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科目:高中化學 來源: 題型:

關于氧化還原反應,以下說法不正確的是( 。
A、氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B、含最高價元素的化合物均具有強氧化性
C、原子失電子數(shù)越多,該元素的金屬性就越強
D、強氧化劑和強還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應

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