下列減壓過濾裝置示意圖正確的是


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.
C
分析：減壓的操作優(yōu)點是：可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀，所用玻璃儀器為吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵．
解答：根據(jù)減壓過濾裝置特點：布氏漏斗頸的斜口要遠離且面向吸濾瓶的抽氣嘴，并且安全瓶中的導(dǎo)氣管是短進長出，優(yōu)點：可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀，以及含有的玻璃儀器：吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵可以確定裝置為C．
故選C．
點評：本題考查學(xué)生常見的化學(xué)儀器，要求學(xué)生熟悉常見儀器，并掌握其應(yīng)用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某粉末試樣由幾種常見氧化物組成．向該粉末試樣中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分溶解后過濾得紅棕色固體和無色溶液，向所得無色溶液中滴入鹽酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，組成該粉末試樣的氧化物可能是


  1. A.
    Fe2O3、MgO、Al2O3
  2. B.
    Fe2O3、SiO2、Al2O3
  3. C.
    CuO、SiO2、MgO
  4. D.
    CuO、MgO、Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將m1 g鋅加到m2 g 20% HCl溶液中去，反應(yīng)結(jié)果共放出n L氫氣（在標準狀況下），則被還原的HCl的物質(zhì)的量是


  1. A.
    數(shù)學(xué)公式mol
  2. B.
    數(shù)學(xué)公式mol
  3. C.
    數(shù)學(xué)公式mol
  4. D.
    數(shù)學(xué)公式mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

為了驗證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置：
（1）儀器按上圖組裝好后，首先應(yīng)該進行的操作是______．
（2）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）A中加入的試劑是______現(xiàn)象是______，品紅溶液的作用是______．
（4）通過該套裝置檢驗二氧化碳氣體______（填能或不能），原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素．

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．請回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為______；F的電子式為______．
（2）A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)______的反應(yīng)原理之一．
（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

關(guān)于Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+、SO2六種物質(zhì)的氧化性相對強弱，你可以明確得出的結(jié)論有哪些？______　　推測下列過程的結(jié)果，按要求寫出反應(yīng)式
（1）工業(yè)制溴如選擇以上中的綠色氧化劑，其離子反應(yīng)方程式為______
（2）向FeCl3溶液通入SO2，能反應(yīng)寫化學(xué)方程式（不反應(yīng)不填）______
（3）將FeI2溶液與Cl2按物質(zhì)的量之比為3：4完全反應(yīng)的離子方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

在標準狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.179g．試計算這種氣體的相對分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是


  1. A.
    1mol任何氣體都約是22.4L
  2. B.
    氣體的摩爾體積是22.4L
  3. C.
    0℃1.01×105Pa時，2g H2的體積約是22.4L
  4. D.
    標準狀況下1mol水體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】
空氣吹出法工藝是目前“海水提溴“的主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是______
（2）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80℃-90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)；請解釋原因______
（3）步驟⑦冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們相對密度相差很大的特點進行分離．步驟⑧若在實驗室中進行，所用儀器的名稱是______，分離時液溴從分離器的______�。ㄌ睢吧峡凇被颉跋隆酢保┡懦觯�
（4）不直接用“含 Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過③、④、⑤的操作，原因是______．

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