【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關該電池的說法正確的是( )

A.反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉移12 mol電子

B.電極A上H2參與的電極反應為H2＋2OH－－2e－===2H2O

C.電池工作時，CO32-向電極B移動

D.電極B上發(fā)生的電極反應為O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

【答案】D

【解析】

A選項，反應CH4＋H2O3H2＋CO，甲烷由-4加變?yōu)?/span>+4價，氫由+1價變?yōu)?/span>0價，則每消耗1 mol CH4轉移8 mol電子，故A錯誤；

B選項，電解質中沒有OH－，因此不可能在電極A發(fā)生H2＋2OH－－2e－ = 2H2O電極反應，故B錯誤；

C選項，根據(jù)原電池“同性相吸”原理，電池工作時，CO32－向電極負極即A極移動，故C錯誤；

D選項，電極B上發(fā)生的電極反應為O2＋2CO2＋4e－ = 2CO32－，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗溶液中的離子或物質，所用方法正確的是(　　)

A.加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明一定有Cl－存在

B.加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，證明一定有

C.加入KSCN溶液，有紅色物質生成，證明一定含有Fe2＋

D.加入淀粉－KI溶液，變藍色，說明可能有Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”很好地詮釋了我國當前對環(huán)境保護的認識。某微生物燃料電池可很好的解決當前河流中的有機廢水問題。某污染的河水中含有大量的葡萄糖，通過下面的微生物電池進行處理可達到凈水的初級目標。下列有關說法錯誤的是( )

A.a極是負極

B.b極的電極反應式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-

C.右室溶液中的氫氧根可以進入左室，使左室溶液的pH增大

D.電池工作時，外電路中流過2.4mol電子時，產(chǎn)生標準狀況下13.44LCO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按下列要求填空：

（1）某烷烴的相對分子質量為72，其分子式為___。若該烷烴不能由任何一種烯烴與H2發(fā)生加成反應而得到，則該烷烴的結構簡式為___。

（2）甲苯與Cl2在光照的條件下反應的化學方程式：__；

（3）某含有1個碳碳雙鍵的烯烴，氫化后產(chǎn)物的結構式為： 則該單烯烴的結構可能有__種。

（4）現(xiàn)將0.2mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定，前者增重21.6g，后者增重44g假定氣體全部吸收。試通過計算推斷該烴的分子式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)碳單質在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質)反應生成氣體A和B。當溫度在T1 ℃時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

活性炭(mol)

NO(mol)

A(mol)

B(mol)

初始

2.030

0.100

0

0

平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

在T1 ℃時，達到平衡共耗時2分鐘，則NO的平均反應速率為________ mol·L－1·min－1；當活性炭消耗0.015 mol時，反應的時間________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分鐘。

(2)固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。某科學實驗小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L 的密閉容器中(溫度保持不變)，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標)�；卮鹣铝袉栴}：

①該反應在0～8min時，CO2的轉化率是________。

②僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。a、b、c、d四點中逆反應速率大小關系為_________，M、b、N三點中平衡常數(shù)K的大小關系是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Cu-Zn原電池裝置（如右圖所示）的敘述中，不正確的是（ ）

A.銅片上有無色氣體生成

B.鋅片做負極，電極反應式是Zn-2e-=Zn2+

C.工作一段時間后，溶液中c(H+)減小

D.電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：__________與鹽酸反應最劇烈，__________與鹽酸反應最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。

A__________________________________B__________________________________

（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：

取樣、______、沉淀、______、______、冷卻結晶、______、烘干。

（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________。

碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是_______________________________________。

（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是_____________________________（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：________________________________________。

（5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為：_________________________________________________________

濾液D加石灰水前先要加熱，原因是_____________________________________________。

（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為：

_____________________________________________________________________________

（注明你的表達式中所用的有關符號的含義）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】侯德榜制堿法生產(chǎn)流程為：

沉淀池中反應的化學方程式：________________________________；

檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為：___________________________

上述流程中物質X的分子式為 ______

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