10．下列說法中正確的是（　�。�
A．將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性
B．保存FeSO4溶液時，應在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解
C．向0.1 mol•L-1 氨水中加入少量水，pH減小，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
D．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

分析 A．依據(jù)純水是呈中性的，一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù)，溫度升高促進水的電離，水的離子積增大分析；
B．稀硝酸具有強氧化性能氧化亞鐵離子；
C．氨水中一水合氨存在電離平衡，加水稀釋促進電離，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；
D．氯化鋁溶液中氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱蒸發(fā)氯化氫揮發(fā)促進水解平衡正向進行，得到氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；

解答 解：A．水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變，但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性，故A錯誤；
B．稀硝酸具有強氧化性能氧化亞鐵離子，保存FeSO4溶液時，應在其中加入稀硫酸以抑制Fe2+水解，故B錯誤；
C．氨水中一水合氨存在電離平衡，加水稀釋促進電離，溶液中氫離子濃度減小，PH增大，氫氧根離子濃度增大，一水合氨濃度減小，則比值增大，故C正確；
D．氯化鋁溶液中氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加熱蒸發(fā)氯化氫揮發(fā)促進水解平衡正向進行，得到氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了水電離平衡、弱電解質電離平衡影響因素分析，鹽類水解原理，氧化還原反應等知識點，掌握基礎注意隱含條件的分析判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．近年來，我國在超導體材料研究方面居于世界領先地位，鉈（Tl）是超導體的組成成分之一，鉈位于第6周期ⅢA族．下列對鉈的性質的推導不正確的是（　�。�
A．是易導電的銀白色金屬B．Tl（OH）3是兩性氫氧化物
C．Tl3+能形成+3價的化合物D．單質能與稀硝酸反應生成硝酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、R、M是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX的一種核素的原子核中沒有中子
YY原子的核外電子占據(jù)4個原子軌道
ZZ的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
RR是地殼中含量最高的元素
MM的單質與冷水劇烈反應，生成的強堿中含有電子數(shù)相同的陰陽離子
（1）Y、Z、R的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C（填元素符號）
（2）Z、R的最簡單氫化物中穩(wěn)定性強的是H2O，沸點高的是H2O（填化學式）
（3）甲是由上述3種元素組成的常見化合物，常溫下pH=3的甲溶液中由水電離c（H+）=10-3mol/L，則甲的化學式是NH4NO3．
（4）直線型分子Y2Z2中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構，則分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比是3：4．
（5）常溫下0.58gY4H10完全燃燒放出29kJ的熱量，請寫出Y4H10燃燒熱的熱化學方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．

請回答下列問題：
（1）實驗開始前要進行裝置氣密性檢查；
（2）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）實驗中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，該現(xiàn)象說明SO2具有的性質是還原性；
（4）裝置C中無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明SO2具有的性質是氧化性．
（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，無色溶液恢復為紅色；
（6）尾氣可采用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式：，其中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（2）四種短周期元素X、Y、Z、W的原子半徑由小到大的是N＜Cl＜S＜Na（用元素符號表示）
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是NH3（填化學式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種刺激性氣味的氣體，試寫出反應的化學方程式NCl3+3H2O═3HClO+NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知100mL pH=2的兩種一元酸HA和HB，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示．
（1）常溫下，NaB溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
原因用離子方程式表示為B-+H2O?HB+OH-；
（2）某溫度下，0.01mol/LHB與0.01mol/L NaOH以體積比2：1   混合后溶液呈酸性，PH=5，則下列關系一定正確的是ABC
A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（B-）   
B．c（Na+）=2[c（HB）+c（B-）]
C．c（Na+）＞c（HB）                   
D．c（OH-）=10-9 mol/L
（3）已知常溫下HA、HB的難溶的銀鹽（AgA、AgB）飽和溶液中存在以下平衡：AgA（s）?Ag+（aq）+A-（aq）  Ksp（AgA ）=2.1×10-10、AgB（s）?Ag+（aq）+B-（aq）  Ksp（AgB ）=1.0×10-2
AgNO3溶液中加入 NaA、NaB溶液，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$=2.1×10-8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化符合圖示的是（　�。�
①冰雪融化 
②KMnO4分解制O2  
③鋁與氧化鐵的反應 
④鈉與水反應 
⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應 
⑥碘的升華 
⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反應．
A．②⑥⑦B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據(jù)設計要求回答：
（1）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體．
（3）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式：CH4+2Cl2$\stackrel{強光}{→}$C+4HCl．
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是：吸收過量的氯氣．
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．a為電池的正極B．放電時，電子由b極流向a極
C．充電時，a極發(fā)生還原反應D．放電時，溶液中的Li+從b向a遷移

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