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    用氫氣還原某二價(jià)金屬氧化物，生成金屬單質(zhì)，已知4.0g該金屬氧化物被還原時(shí)，需要消耗0.1g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量是
     
    ，該金屬是
     
    ．
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
    
                
    專題：計(jì)算題
    
                
    分析：設(shè)金屬氧化物化學(xué)式為RO，與氫氣反應(yīng)方程式為H2+RO
      △  
    .
     
    R+H2O，根據(jù)金屬和氫氣之間的關(guān)系式計(jì)算該金屬的摩爾質(zhì)量，根據(jù)其摩爾質(zhì)量確定金屬元素．
    
                
    解答：
                解：設(shè)該金屬的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，設(shè)金屬氧化物化學(xué)式為RO，與氫氣反應(yīng)方程式為H2+RO
      △  
    .
     
    R+H2O，
     H2+RO
      △  
    .
     
    R+H2O
    2 （M+16）
    0.1g 4.0g
    2：（M+16）=0.1g：4.0g
    M=
    2×4.0g
    0.1g
    -16=64，
    所以該金屬的摩爾質(zhì)量為64g/mol，為Cu元素，
    故答案為：64g/mol；Cu．
                
    
                
    點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，正確書寫方程式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    在NH4NO3、KNO3、Na2CO3、FeCl3、HCl、NaOH溶液中，能使水的電離程度變大的溶質(zhì)是
     
    ．水溶液顯酸性的是
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    下表是常溫下，濃度為0.01mol?L-1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：
    混合組別混合前酸（或鹽）的濃度混合比例及混合溶液性質(zhì)
    Ac（HA）=0.02mol?L-1等體積混合，pH＞7
    BHB溶液的pH=2V1 mL NaOH溶液與V2 mL HB溶液，pH=7
    Cc（H2C）=0.01mol?L-1等體積混合，pH＞7
    Dc（NaHD）=0.01mol?L-1等體積混合，pH=7
    回答下列問題：
    （1）僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是
     
    ．
    （2）由B組混合液pH=7可推知，V1
     
    V2．
    （3）0.01mol?L-1NaHD溶液中，水的電離度（已電離的量與初始總量之比）=
     
    ．
    （4）A組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序?yàn)?div   id="9ja2f11"   class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    將2.3g Na投入水中，欲使每100個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+．則需要水的質(zhì)量是
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    填充下列表格
    物質(zhì)指定的微粒數(shù)質(zhì)量（m）
    （g）    		物質(zhì)的量（n）
    （mol）    		摩爾質(zhì)量（M）
    （g/mol）    		標(biāo)況下體積（V）
    （L）
    S1.204×1023--
    Na2CO30.53----
    HCl0.5mol--
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    下列溶液，c（H+）由小到大的排列順序是
     
    ，PH由小到大的是
     
    ．
    ①0.05mol/LH2SO4 ②0.1mol/NH3?H2O③0.1mol/CH3COOH④0.05mol/Ba（OH）2．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （1）SO2的摩爾質(zhì)量為
     
    ，1molSO2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為
     
    ，標(biāo)況下5.6LSO2的質(zhì)量為
     
    ．
    （2）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
     
    mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為
     
    mol/L；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
     
    mol/L．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    9.75g鋅與鹽酸剛好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為
     
    放出
     
    molH2，在溶液中有
     
    molCl-離子，
     
    molZn2+離子，把反應(yīng)后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2
     
    mol．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（　�。�
    
                
    A、HCl+NH3=NH4Cl
    B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    C、2KClO3=2KCl+3O2↑
    D、Ba（OH）2?8H2O+2 NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H2O
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案