1．銅跟稀硝酸可發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià) 升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“還原”）；若反應(yīng)中生成了3mol Cu（NO3）2，則消耗了3mol Cu．

分析 3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來解答．

解答 解：在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)升高，被氧化，若反應(yīng)中生成了3mol Cu（NO3）2，由反應(yīng)及Cu原子守恒可知，則消耗了3mol Cu．
故答案為：升高；氧化； 3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Cu原子守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某化學(xué)課外小組查閱資料得知：苯和液溴在有溴化鐵（FeBr3）存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)．他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中．如圖是制取溴苯的裝置．試回答：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Br2=2FeBr3、．
（2）裝置C中看到的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成，證明有HBr生成．
（3）裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCl4液體．如果沒有B裝置而將A、C直接相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)？否（填“是”或“否”），理由是逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應(yīng)．
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯下（填“上”或“下”）層為溴苯，這說明溴苯不溶于水且密度比水大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．元素X、Y、Z為前四周期元素，X的基態(tài)原子核外電子有21種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，Z與X、Y不在同一周期，且Z原子核外p電子比s電子多5個(gè)．
（1）X基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d14s2．
（2）X是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯（）裂化生成苯和丙烯．
①1mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為12mol．
②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2、sp3．
（3）與Y3分子互為等電子體的陽離子為ClO2+．
（4）XZ3易溶于水，熔點(diǎn)為960℃，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，�?jù)此可判斷XZ3晶體屬于離子晶體（填晶體類型）．
（5）元素Ce與X同族，其與Y形成的化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，該化合物的化學(xué)式為CeO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M．
（2）金屬鋰氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
 738 1451 7733 10540 13630
M是Mg （填元素符號(hào)）．
（3）金屬Cu的原子堆積模型為；Cu2+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，硫酸根離子中硫原子的雜化方式為sp3；不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（4）某單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示，若已知該原子半徑為d，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．摩爾質(zhì)量為M，則該原子的配位數(shù)為12，該晶體的密度可表示為$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}ey4jznw^{3}{N}_{A}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（苯胺，易被氧化）
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問題：
（1）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；反應(yīng)③的生成物中含氮官能團(tuán)的電子式：；
（3）反應(yīng)B+E的化學(xué)方程式是：+$?_{△}^{催化劑}$+H2O；
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是：；
（5）有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的一共有9種，其中核磁共振氫譜有4組吸收峰的是（任意寫一種）
①遇Fe3+顯紫色 ②能與Ag（NH3）2OH反應(yīng)
（6）請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由X和其他無機(jī)物合成的方案．例：

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197KJ/mol，在恒溫時(shí)，向恒容密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q1KJ，向另一容積相同的恒容密閉容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q2KJ．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．Q1=Q2=197B．Q1=Q2＜197C．Q1＜Q2＜197D．Q2＜Q1＜197

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以鈦鐵礦（主要成分：FeTiO3）和硫酸銨為主要原料，聯(lián)合制取金屬鈦和摩爾鹽的生產(chǎn)流程如圖所示：

（1）生產(chǎn)時(shí)需在洗液中加入某種物質(zhì)A，物質(zhì)A的化學(xué)式Fe．
（2）TiO2+ 轉(zhuǎn)化為TiO2反應(yīng)的離子方程式為TiO2++H2O=TiO2+2H+，寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4（g）+2CO（g）
（3）為確定摩爾鹽的化學(xué)式，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
現(xiàn)稱取4.704g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液，再將該溶液分成兩等份．向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，攪拌，再用足量稀鹽酸處理沉淀物，過濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796g．
另一份溶液用0.0500 mol•L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，Cr2O72-被還原為Cr3+，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL．
①25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO42-沉淀完全（即該離子濃度≤1×10-5mol•L-1）．則此時(shí)需保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1
②確定該摩爾鹽的化學(xué)式（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．化合物Fe3S4能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g•L-1），寫出該反應(yīng)的離子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．公益調(diào)查--柴靜霧霾調(diào)查《穹頂之下》發(fā)布，其中霧霾中的PM2.5屬于膠體
B．油脂是人類維持生命活動(dòng)所需能量的主要來源
C．核磁共振氫譜不能區(qū)分CH3CH2OH和CH3OCH3
D．登高山時(shí)防曬是為防止強(qiáng)紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性

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