3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．松油醇的結(jié)構(gòu)簡式為，則其同分異構(gòu)體可能屬于醛類、酮類或芳醇類
B．甲烷和氯氣的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C．分子式為C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物（不考慮立體異構(gòu)和醛類物質(zhì)）有6種
D．乙醇、乙酸均能與NaOH溶液反應(yīng)，因?yàn)榉肿又芯?OH

分析 A．松油醇含1個雙鍵、1個環(huán)，同分異構(gòu)體不可能存在苯環(huán)；
B．甲烷和氯氣，發(fā)生取代反應(yīng)，而乙烯和Br2發(fā)生加成反應(yīng)；
C．分子式為C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物，為羧酸或酯；
D．乙酸與NaOH反應(yīng)，而乙醇不能．

解答 解：A．松油醇含1個雙鍵、1個環(huán)，同分異構(gòu)體不可能存在苯環(huán)，則同分異構(gòu)體不可能屬于芳醇類，故A錯誤；
B．甲烷和氯氣，發(fā)生取代反應(yīng)，而乙烯和Br2發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯誤；
C．分子式為C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物，為羧酸或酯，為丁酸、2-甲基丙酸、甲酸丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6種，故C正確；
D．乙酸與NaOH反應(yīng)，而乙醇不能，二者均含-OH，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意同分異構(gòu)體判斷為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
D．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．無放射性的同位素被稱之為“穩(wěn)定同位素”，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作環(huán)境分析指示物．下列有關(guān)一些“穩(wěn)定同位素”的說法正確的是（　　）
A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B．2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng)
C．16O與18O的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的實(shí)驗(yàn)操作與對應(yīng)原理都正確的是（　　）
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 操作方法 原理
 A 驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物是否具有還原性 取水解液于試管中加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸水解產(chǎn)物為葡萄糖，與新制氫氧化銅懸濁液共熱出現(xiàn)磚紅色沉淀
 B 除去溴苯中的溴 將混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振蕩，靜置，分液 溴易溶于苯
 C 制備氫氧化鐵膠體 在氫氧化鈉溶液中加入飽和FeCl3溶液，煮沸 加入NaOH促進(jìn)FeCl3溶液水解，從而得到氫氧化鐵膠體
 D 驗(yàn)證CH3COONa溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體（水溶液呈中性），觀察溶液顏色變化 加入醋酸銨固體，使CH3COONa溶液水解平衡逆向移動，顏色變淺
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（3）X的硝酸鹽溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．（用分子式表示）
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．BaCl2溶液與稀H2SO4溶液的反應(yīng)：Ba2++2Cl-+2H++SO42-═BaSO4↓+2HCl
B．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
C．用KSCN檢驗(yàn)Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
D．盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．圖1是課本“還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)裝置圖．

（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（2）圖1證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是肥皂泡上升，點(diǎn)燃有爆鳴聲．
某同學(xué)設(shè)計(jì)圖2裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．（圖中部分夾持及尾氣處理裝置略）
（3）圖1裝置中濕棉花的作用與圖2中A（填“A、B、C、D、E”）裝置的作用一樣．
（4）裝置D的作用是干燥氫氣，請?jiān)诜娇騼?nèi)補(bǔ)充完整的裝置和試劑．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，該同學(xué)取反應(yīng)后裝置B中固體混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，未見溶液變紅，得出結(jié)論“反應(yīng)后裝置B中固體混合物”不含F(xiàn)e3O4．你認(rèn)為正確嗎？為什么？你認(rèn)為不正確，理由是如果反應(yīng)后混合氣體中還有未反應(yīng)的鐵粉，鐵粉會將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便滴加KSCN溶液也不會顯紅色．
（6）某同學(xué)為實(shí)現(xiàn)“常溫下鐵與液態(tài)水的反應(yīng)”設(shè)計(jì)了圖3裝置．實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)碳棒上冒氣泡，蒸餾水中出現(xiàn)白色沉淀．書寫該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)方程式Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將有銅的印刷線路板浸入200mL氯化鐵濃溶液中，有19.2g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入16.8g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在9.6g不溶解的物質(zhì)．（設(shè)溶液體積不變）．請回答下列問題：
（1）充分反應(yīng)后，溶液中存在9.6g不溶物的成分為Cu．
（2）充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為Fe3+．
（3）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大�。篎e3+＞Cu2+＞Fe2+．
（4）試計(jì)算最后溶液中Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{92}^{238}$U中共有6種元素，8種核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U，${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{1}$H互為同位素．

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同步練習(xí)冊答案