從人類健康或生活實(shí)際的角度考慮，下列敘述正確的是

A．用鋁鍋可長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食物 B．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑

C．食用“加碘”食鹽不利于健康 D．用食醋可除去水壺中的水垢

D

【解析】

試題分析： A、鋁和酸性物質(zhì)反應(yīng)生成鋁離子，人體攝入鋁對(duì)身體不好，所以不選A；B、氯氣的密度比空氣大，所以應(yīng)該逆著風(fēng)向，向高出跑，所以不選B；C、食鹽加碘是為了補(bǔ)充碘元素，對(duì)身體有好處，所以不選C；D、醋酸能和水垢中的化學(xué)成分碳酸鈣反應(yīng)，所以選D。

考點(diǎn)：鋁的性質(zhì)，氯氣的性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015云南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A、0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L氫氧化鈉溶液

B、0.1 mol/L硫酸和0.1 mol/L氫氧化鋇溶液

C、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液

D、pH=4的鹽酸和pH=10的氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省攀枝花市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Cu與Zn用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸組成原電池裝置。當(dāng)導(dǎo)線中有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極的變化正確的是

A．鋅為負(fù)極，鋅片溶解32.5g

B．銅為正極，銅片上產(chǎn)生0.25mol的H2

C．電子由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極

D．溶液中SO42-定向移向銅極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省樂(lè)山市高一年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某無(wú)色溶液中含有的離子：

下列說(shuō)法正確的是

A．該無(wú)色溶液有可能是明礬溶液

B．這三組實(shí)驗(yàn)中，（2）和（3）都是嚴(yán)密合理的

C．步驟④的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D．步驟⑥的化學(xué)方程式可能為：NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省樂(lè)山市高一年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

0.8 g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為

A．8 B．16 C．64 D．160

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省吉安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某探究小組在如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，用鋁片、銅片、鐵片三種金屬和氫氧化鈉溶液、稀硝酸、濃硫酸、濃鹽酸四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)要求填空：

（1）若欲證明上述三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

（2）室溫下，將三種金屬分別投入上述某種溶液中，均不能觀察到明顯的現(xiàn)象，這種溶液是___________。

（3）上述某一溶液只能和三種金屬中的一種發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)______________________。

（4）室溫下，上述某一溶液能和三種金屬發(fā)生反應(yīng)，該溶液是_____________。

（5）可用于除去氧化銅粉末中混有的少量氧化鋁粉，該溶液是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省吉安市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

HO2（超氧酸）是一種弱酸，具有極高的活性。一定條件下，銅與鹽酸、氧氣發(fā)生如下反應(yīng)可生成，下列說(shuō)法正確的是

A．上述反應(yīng)中，O2發(fā)生了氧化反應(yīng)

B．HO2在堿溶液中能穩(wěn)定存在

C．上述反應(yīng)中HO2是還原產(chǎn)物

D．上述反應(yīng)的離子方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2L的密閉容器中，起始時(shí)均投入2molCO，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) △H ＜0。有關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．T1＜T2

B．同一溫度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常數(shù)也越大

C．T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4.0

D．相同條件下越大，CO和H2的轉(zhuǎn)化率也越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

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