Question

18．某化學興趣小組使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
一．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為0.70mL．
（4）滴定．當溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
二．實驗記錄：

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（5）市售白醋總酸量=4.500g/100mL．

Answer 1

分析 （1）溶液的稀釋在燒杯中進行，溶液的定容在對應體積的容量瓶中進行；
（2）根據(jù)準確量取酸溶液應通過酸式滴定管來量��；強堿滴定弱酸時應選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；
（3）根據(jù)堿溶液應盛放在堿式滴定管中；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度來分析；
（4）滴定終點時溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
（5）根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性來分析，然后求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據(jù)關(guān)系式：CH₃COOOH～NaOH來解答．

解答 解：（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，
故答案為：100mL容量瓶；
（2）準確量白醋溶液應通過酸式滴定管來量取；食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞，
故答案為：酸式滴定管；酚酞；
（3）NaOH 溶液應盛放在堿式滴定管中；滴定管液面的讀數(shù)0.70mL；
故答案為：堿式滴定管；0.70；
（4）NaOH滴定食醋的終點為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（5）第1次滴定誤差明顯大，應舍去；3次消耗的NaOH溶液的體積分別為：15.00mL、15.05mL、14.95mL，則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；
設(shè)10mL市售白醋樣品含有 CH₃COOOH Xg，則
         CH₃COOOH～NaOH
         60                       40
        Xg×0.2          0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
          X=0.450
樣品總酸量$\frac{0.450g}{0.01L}$=4.500g/100mL，
故答案為：4.500．

點評 本題以測定市售白醋的總酸量考查了中和滴定操作以及化學計算，難度不大，注意實驗原理的掌握．