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【題目】人體內缺乏維生素A會使人患夜盲癥，原因是維生素A在人體內易被氧化為視黃醛，而視黃醛的缺乏是引起視覺障礙的主要原因。已知視黃醛結構為：

(1)檢驗分子中醛基的方法是____反應。操作方法____，則證明原溶液中有醛基。

(2)檢驗分子中碳碳雙鍵的方法是____。

(3)實驗中先檢驗哪種官能團？____試簡述理由____。

【答案】銀鏡 加入銀氨溶液，水浴加熱，有光亮的銀鏡生成 加入溴水，振蕩，溴水褪色 醛基 溴水為強氧化劑，能夠將-CHO氧化為羧基

【解析】

(1)醛具有較強的還原性，能被新制的銀氨溶液氧化為羧酸；

(2)碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應；

(3)視黃醛的分子結構中有碳碳雙鍵和醛基，無論哪一種官能團，都可使溴水褪色，據此分析解答。

(1)醛具有較強的還原性，能被新制的銀氨溶液氧化為羧酸，同時Ag(NH3)2OH被還原為Ag，若控制好反應條件，可以得到光亮的銀鏡，故答案為：銀鏡；加入銀氨溶液，水浴加熱，有光亮的銀鏡生成；

(2)碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故答案為：加入溴水，振蕩，溴水褪色；

(3)視黃醛的分子結構中有碳碳雙鍵和醛基，銀氨溶液為弱氧化劑，不能氧化碳碳雙鍵，但溴水為強氧化劑，-CHO也可以將其還原，故檢驗碳碳雙鍵時應先將-CHO氧化，再加溴水檢驗碳碳雙鍵，故答案為：醛基；溴水為強氧化劑，能夠將-CHO氧化為羧基。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（　�。�

A.原子半徑：Z＜M

B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第二周期ⅤA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )

A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率

B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為：的烴，下列說法正確的是（ ）

A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

B.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C.分子中至少有16個碳原子處于同一平面上

D.該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物甲（如圖所示）中所有原子都達到了 8電子穩(wěn)定結構，X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，原子半徑:r（w）> r（X）> r（Y） > r（Z）。下列說法正確的是（ ）

A.YZ，屬于酸性氧化物

B.元素的非金屬件強弱:Y>Z

C.X的最高價氫化物對應的水化物是強酸

D.Y的最簡單氫化物能與W的氫化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列關系式中正確的是( )

A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：AgBr比AgCl更難溶，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應為

A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl與AgBr沉淀等量生成

C. AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主 D. AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學習小組進行如下實驗。

【探究反應速率的影響因素】設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

（1）上述實驗①②是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表 格中“乙”應填寫 。

【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。

②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標準溶液進行滴定；

（2）請寫出與滴定有關反應的離子方程式

（3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是 （選填 a、b）。

（4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；

（5）滴定過程中眼睛應注視_________________；

（6）通過上述數據，求得 x= 。以標準 KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用 標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管，引起實驗結果 （偏大、偏小或沒有影響）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備。

完成下列填空：

(1)實驗中用到的三種試劑添加的先后順序是____________________________。

(2)a裝置中試管B中試劑的作用是________________________________________。

(3)實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是________________________________________。

(4)加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______________________；濃硫酸用量又不能過多，原因是______________________________________________。

(5)反應結束后，將B試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，______________、_____________，然后分液。

(6)若用b裝置制備乙酸乙酯，其優(yōu)點有____________、_____________。由b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是________________，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是__________________。

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