【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應機理為:V2O5+SO2→2VO3+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢)

A. 反應速率主要取決于V2O5的質量 B. VO2是該反應的催化劑

C. 該反應逆反應的活化能大于198kJ/mol D. 升高溫度，該反應的△H增大

【答案】C

【解析】A. 因為V2O5為固體物質，反應速率與固體質量關系，故A錯；B.催化劑是指能加速或延緩化學反應速度，而本身的重量和性質并不改變的物質，V2O5是該反應的催化劑，故B錯；C.活化能是指分子從常態(tài)轉變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量，因為2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ/mol為放熱反應，所以該反應逆反應的大于198kJ/mol，故C正確。D. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ/mol，此反應為放熱反應，△H的大小與參與反應的SO2(g)和O2(g) 的量有關，所以D錯；答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式書寫正確的是： （ ）

A.CuCl2 = Cu + Cl2 ↑B.HI = H＋+I－

C.H2SO4 = 2H＋+SO4-2D.NaHCO3 = Na＋+H＋+CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是（　�。�
A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B.含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+ H2SO4 （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
C.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D.已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1＜0；I2（s）+H2（g）=2HI（g ）△H2＜0，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切．已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．若在2L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉化率為50%，則x的值為（　�。�
A.0.1
B.0.05
C.0.04
D.0.02

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷（33As）在周期表中與氮同主族，砷及其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

（1）砷化氫的電子式為_________。

（2）成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜（As2O3）的酒。As2O3是一種兩性氧化物，寫出As2O3溶于濃鹽酸的化學方程式_____________________。

（3）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式________________________________________。

（4）砷酸鈉(Na3AsO4)具有氧化性，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。

①0～10 min內(nèi)，I的反應速率v(I)＝______________。

②在該條件下，上述反應的平衡常數(shù)K＝__________。

③升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（5）己知砷酸（H3ASO4）是三元酸，有較強的氧化性。

①常溫下砷酸的Ka1=6×10-3、Ka2=1×10-7，則　NaH2AsO4溶液中c（HAsO42-）___c（H3AsO4）（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某實驗小組依據(jù)反應AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響．測得輸出電壓與pH的關系如圖。則a點時，鹽橋中K+____移動（填“向左”、“向右”或“不”），c點時，負極的電極反應為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對化學反應限度的敘述，錯誤的是（ ）
A.任何可逆反應都有一定的限度
B.化學反應的限度是不可改變的
C.化學反應的限度與時間的長短無關
D.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如表所示：

化學反應

平衡
常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）

K1

2.5

0.15

②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）

K2

1.0

2.50

③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

K3


（1）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（molL﹣1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）對于反應③，在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
A.n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D.容器內(nèi)的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)之和為45，四種元素均位于不同主族。a的最高正價和最低負價代數(shù)和等于0；b單質可作半導體材料；d的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸都是強酸。下列說法正確的是

A. 四種元素中b的非金屬性最強 B. 原子半徑：c>b

C. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：b>d D. 化合物bad3中存在離子鍵和極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是

A. A B. B C. C D. D

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