4.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后,只能生成3種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的烷烴是( 。
A.(CH32CHCH2CH2CH3B.(CH33CCH2CH3C.(CH32CHCH(CH32D.(CH3CH22CHCH3

分析 根據(jù)等效氫原子來判斷各烷烴中氫原子的種類,有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物,就有幾種不同的沸點(diǎn).

解答 解:根據(jù)等效氫的判斷方法:同一個(gè)碳原子上連的氫原子等效,同一個(gè)碳原子上所連的甲基的氫原子等效,對(duì)稱的碳原子上的氫原子等效.
A.(CH32CHCH2CH2CH3含有5種等效氫,所以能生成5種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物,故A錯(cuò)誤;
B.(CH33CCH2CH3含有3種等效氫,所以能生成3種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物,故B正確;
C.(CH32CHCH(CH32含有2種等效氫,所以能生成2種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物,故C錯(cuò)誤;
D.(CH3CH22CHCH3含有4種等效氫,所以能生成4種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的判斷,注意有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.根據(jù)要求完成下列問題:
(1)某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子,其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道,試回答:該元素核外價(jià)電子排布圖.該元素的原子序數(shù)為21,該元素的元素符號(hào)是Sc,形成的單質(zhì)為金屬晶體.
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子的化合價(jià)為+3.
(3)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,屬于非極性分子的是(填編號(hào))①③④⑦.
(4)試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“=”):HClO3<HClO4
(5)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問題:
①NH3分子中,中心原子的雜化方式為sp3雜化,分子的立體構(gòu)型為三角錐形.
②BF3分子中,中心原子的雜化方式為sp2雜化,分子的立體構(gòu)型為平面三角形.
(6)H2O的沸點(diǎn)(100℃)比H2S的沸點(diǎn)(-61℃)高,這是由于水分子之間除了有范德華力還有氫鍵,而硫化氫分子之間只有范德華力.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A.燃燒木炭B.酸堿中和反應(yīng)
C.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2D.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在20℃時(shí),某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中,點(diǎn)燃爆炸后,又恢復(fù)到20℃.此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半,經(jīng)NaOH溶液吸收后,容器內(nèi)幾乎真空.此烴的化學(xué)式可能是( 。
A.CH4B.C3H4C.C2H2D.C3H8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同類型的是( 。
A.食鹽和氯化氫溶于水B.鈉和硫熔化
C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列四組物質(zhì)中互為同素異形體的是( 。
A.純堿與蘇打B.12CO和14CO
C.CH3CHO與D.金剛石和富勒烯(C60

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.(1)下列5種固態(tài)物質(zhì):P4(白磷)、Na2O、NaOH、MgCl2、金剛石,回答下列問題(填寫化學(xué)式或名稱):
①熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是P4,熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是金剛石;
②晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是NaOH.
③P4(白磷)、金剛石、MgCl2三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸綧gCl2>P4(白磷).
(2)某元素有正價(jià),也有負(fù)價(jià),最低價(jià)為-2,其最高價(jià)為+6.某元素R與H形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3,它最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.(1)為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
已知:FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時(shí)突顯明顯棕色.
(2)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性,簡述操作關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,打開分液漏斗活塞,水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入,則裝置氣密性良好.
(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實(shí)驗(yàn)操作的目的是利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾;銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3→3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(4)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是檢驗(yàn)有無NO2產(chǎn)生,若有NO2,則NO2與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸將Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液呈血紅色,若無二氧化氮?jiǎng)t無血紅色;本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色,寫出尾氣處理的化學(xué)方程式2NO+O2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法中,正確的是( 。
A.任何溶液中,c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14
B.pH=0的溶液呈中性
C.酸性溶液中,c(H+)越大,酸性越強(qiáng)
D.酸性溶液中沒有OH-,堿性溶液里沒有H+

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