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16．

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排、高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂，發(fā)生的反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB．
A．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時(shí)生成0.4mol H₂O
D．反應(yīng)中H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
（2）下列措施中能使

$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$ 增大的是CD（填選項(xiàng)編號）．
A．升高溫度    B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離   D．恒溫恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
（3）計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20；若改變條件C（填選項(xiàng)編號），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑．

分析（1）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷；
（2）要使 $\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$ 增大，則根據(jù)反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動即可；
（3）根據(jù)圖象數(shù)據(jù)結(jié)合平衡常數(shù)K的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)K僅與溫度有關(guān)及反應(yīng)為放熱來判斷改變條件．

解答解：（1）A．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，則能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量= $\frac{質(zhì)量}{物質(zhì)的量}$ ，混合氣體的質(zhì)量始終不變，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相同，平均相對分子質(zhì)量不變，說明混合氣體的物質(zhì)的量不變，則各組分物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時(shí)生成0.4molH₂O，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．H₂O與CH₃OH都是產(chǎn)物，并且按照1：1的比例生成，所以H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比一直為1：1，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AB；
③要使比值增大，則根據(jù)反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動即可；
A．升高溫度，平衡逆向移動，所以比值減小，故A錯(cuò)誤；
B．恒溫恒容下充入He（g），平衡不移動，所以比值不變，故B錯(cuò)誤；
C．將H₂O（g）從體系中分離，平衡正向移動，所以比值增大，故C正確；
D．恒溫恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂，等效于開始加入4molCO₂和6molH₂，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，所以比值增大，故D正確；
故選：CD；
④由圖象數(shù)據(jù)，CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）得
   開始濃度：1          1.5       0       0
轉(zhuǎn)化濃度：0.25     0.75      0.25    0.25
平衡濃度：0.75       0.75     0.25     0.25
所以K= $\frac{0.25×0.25}{0.75×0.7{5}^{3}}$ =0.20，則要使K=1，又反應(yīng)放熱所以降低溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動，
故答案為：0.20；C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)知識，平衡移動影響因素、平衡狀態(tài)的判斷是重點(diǎn)，明確習(xí)題中的信息及有關(guān)Ka的計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．

物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于H₂SO₄、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀；E是白色固體．A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化如圖，試推斷：
A．SiO₂；B．Na₂SiO₃；C．CO₂；D．H₄SiO₄；E．H₂SiO₃．（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知X、Y、Z、W為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
	B．	X與W形成的化合物中只含離子鍵
	C．	W的氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氫化物
	D．	若W與Y的原子序數(shù)相差5，則兩者形成的化合物的化學(xué)式一定為Y₂W₃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示的鋼鐵腐蝕中，下列說法正確的是（　�。�

	A．	生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主
	B．	鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO
	C．	碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	圖②中，正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)A（g）??2B（g）△H，若正反應(yīng)的活化能為E_a kJ•mol^-1，逆反應(yīng)的活化能為E_b kJ•mol^-1，則△H=-（E_a-E_b） kJ•mol^-1
	B．	某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
	C．	將0.2molL^-的CH₃COOH溶液與0.1molL的NaOH溶液等體積混合后，溶液中有關(guān)粒子的濃度滿足下列關(guān)系：2c（H⁺）-2c（OH^-）═c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
	D．	將濃度為0.1 mol•L^-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)K_a（HF）保持不變， $\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 始終保持增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，四個(gè)容積為20L的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體，產(chǎn)生的壓強(qiáng)最大的是（　�。�

A．

Cl₂

B．

HCl

C．

SO₂

D．

CO₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知Ca（OH）₂、CaCO₃、Ca（HCO₃）₂都是電解質(zhì)，根據(jù)測定溶液的導(dǎo)電能力的實(shí)驗(yàn)裝置圖，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填在下表空格中

實(shí)驗(yàn)操作	燈泡亮度變化
通入CO₂以前	亮
開始通入CO₂時(shí)	亮變暗
恰好完全沉淀	至全暗
沉淀完全后，繼續(xù)通入過量的CO₂	暗變亮
再通入CO₂	不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫酸亞鐵銨[（NH）₂SO₄．FeSO₄.6H₂O]，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見的還原劑．某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案來制備莫爾鹽并做相應(yīng)的分析．

請完成下列問題：
（1）操作Ⅰ主要包括除油污、除雜、過濾、烘干等過程．下列所給試劑中，除油污最好的是C（填序號）．
A．H₂O B.3mol/L H₂SO₄ C．熱的10%的Na₂CO₃ 溶液 D．四氯化碳：
（2）操作Ⅱ所用到玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒；漏斗．
（3）確定鋅鍍層基本被除去的標(biāo)志是反應(yīng)速率突然減�。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少）．（用文字表述）
（4）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的方法除殘留水分的原因是避免加熱過程中晶體受熱分解失去結(jié)晶水或被空氣氧化
（5）為了證明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH

${\;}_{4}^{+}$ 、Fe²⁺、SO

${\;}_{4}^{2-}$ 、和H₂O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是D．
A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水
B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe²⁺
C．硫酸亞鐵鞍晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO

${\;}_{4}^{2-}$ 、
D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放人試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口放置的濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH

${\;}_{4}^{+}$
（6）該流程圖中的A物質(zhì)為CuSO₄，它可以發(fā)生多種反應(yīng)．如在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱條件下能生成CuCl沉淀，其離子方程式是2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺
（7）為了測定莫爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性條件下根據(jù)反應(yīng)5Fe²⁺+MnO

${\;}_{4}^{-}$ +8H═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法：稱取4.000g 莫爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸，用0.2000mol/L KMnO₄溶液滴定．當(dāng)溶液中Fe²⁺ 全部被氧化時(shí)，恰好消耗KMnO₄溶液10.00 mL，則產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．可降解塑料PCL的結(jié)構(gòu)可表示為

．其合成路線如下．

已知：①

$\stackrel{過氧乙酸}{→}$

②R-CH=CH-CH₃

$\stackrel{NBS}{→}$ R-CH=CH-CH₃Br
回答下列問題：
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）M的分子結(jié)構(gòu)中無支鏈．M生成D的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（3）E是D的同分異構(gòu)體，具有相同的官能團(tuán)．E的結(jié)構(gòu)簡式是

．
（4）F生成G的化學(xué)方程式是

．
（5）下列說法正確的是bc．
a．K沒有順反異構(gòu) b．M在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng) c．PCL的結(jié)構(gòu)中含有酯基
（6）H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCH₂CH₂CH=CHCH₂Br+2NaOH

$→_{△}^{水}$ NaOOCCH₂CH₂CH=CHCH₂OH+NaBr+H₂O．
（7）M的氧化產(chǎn)物己二酸是合成尼龍的原料之一．用B做原料可制得己二酸，請結(jié)合相關(guān)信息完成其合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．
已知：R-CH=CH-R′

$→_{Zn/H_{2}O}^{O_{3}}$

合成路線流程圖示例：CH₂=CH₂

$\stackrel{Br_{2}}{→}$

$→_{△}^{NaOH水溶液}$

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同步練習(xí)冊答案