16.

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),節(jié)能減排、高效利用能源,能夠減少二氧化碳的排放.在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2mol CO
2和3mol H
2,發(fā)生的反應(yīng)為:CO
2(g)+3H
2(g)?CH
3OH(g)+H
2O(g)△H=-a kJ•mol
-1(a>0),測得CO
2(g)和CH
3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.
(1)能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB.
A.CO
2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H
2,同時(shí)生成0.4mol H
2O
D.反應(yīng)中H
2O與CH
3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變
(2)下列措施中能使
n(CH3OH)n(CO2)增大的是CD(填選項(xiàng)編號).
A.升高溫度 B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H
2O(g)從體系中分離 D.恒溫恒容再充入2mol CO
2和3mol H
2(3)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20;若改變條件C(填選項(xiàng)編號),可使K=1.
A.增大壓強(qiáng) B.增大反應(yīng)物濃度 C.降低溫度 D.升高溫度 E.加入催化劑.