16．
二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排、高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO
2和3mol H
2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO
2（g）+3H
2（g）?CH
3OH（g）+H
2O（g）△H=-a kJ•mol
-1（a＞0），測得CO
2（g）和CH
3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB．
A．CO
2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H
2，同時(shí)生成0.4mol H
2O
D．反應(yīng)中H
2O與CH
3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
（2）下列措施中能使
n（CH3OH）n（CO2）增大的是CD（填選項(xiàng)編號）．
A．升高溫度 B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H
2O（g）從體系中分離 D．恒溫恒容再充入2mol CO
2和3mol H
2（3）計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20；若改變條件C（填選項(xiàng)編號），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng) B．增大反應(yīng)物濃度 C．降低溫度 D．升高溫度 E．加入催化劑．