5．對于反應2SO2+O2?2SO3．下列說法錯誤 的是（　�。�
A．使用合適的催化劑可以加快反應速率
B．增大O2的濃度可使SO3的濃度減小
C．降低溫度可以減小反應速率
D．增大SO2的濃度可以增大反應速率

分析 A．加入催化劑可以改變化學反應速率，根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)選擇合適的催化劑；
B．增大O2的濃度平衡向正方向移動；
C．降溫，反應速率減慢；
D．增大反應濃度，速率加快．

解答 解：A．加入催化劑可以加快化學反應速率，故A正確；
B．增大O2的濃度平衡向正方向移動，SO3的濃度會隨之增大，故B錯誤；
C．降溫，反應速率減慢，故C正確；
D．增大反應濃度，速率加快，故D正確；
故選B．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素：溫度、濃度、催化劑等，掌握好基礎知識是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．4.6 g乙醇中含有的C-H鍵的個數(shù)為0.6NA
B．34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
C．標準狀況下，V L水含有的氧原子個數(shù)約為$\frac{V}{22.4}$NA
D．1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某研究性學習小組欲探究銅與濃硫酸反應產(chǎn)物的組成及性質(zhì)．甲同學以裝置I進行實驗：加熱后，試管A中液面上產(chǎn)生大量白霧，銅片表面先變黑后開始溶解，同時發(fā)現(xiàn)試管B中出現(xiàn)白色沉淀．反應結(jié)束后，試管A中得到灰綠色溶液，底部沉積少量白色固體，未溶解的銅片表面仍有黑色物質(zhì)附著．傾倒出液體后，向白色固體上小心加水，溶解后溶液呈藍色．結(jié)合查閱資料，完成下列填空．
【查閱資料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，能夠溶于熱的稀硝酸中，且產(chǎn)生SO42-離子．
②98.3%濃硫酸的沸點：339℃； ③酒精燈火焰的溫度為400〜500℃

（1）試管B中白色沉淀的化學式是BaSO4，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因Ba2++SO42-=BaSO4↓、2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（2）乙同學認甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置II進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關閉彈簧夾
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成．
操作①的目的是排除裝置內(nèi)的空氣（O2），洗氣瓶B中的試劑是H2O．
（3）丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是C．
A．NaOH溶液    B．NaAlO2溶液    C．H2O2溶液   D．酸性 KMnO4溶液
（4）探究上述實驗過程中銅表面產(chǎn)生的黑色固體組成，某同學猜想可能為CuO或Cu2S的一種，將未溶解的表面有黑色物質(zhì)附著的銅濾出、清洗、干燥、磨碎．下列實驗設計能夠確認上述同學猜想的是BC．
A．取少量樣品加入稀硝酸加熱觀察是否溶解，試管口是否有氣體變紅棕色
B．取少量樣品加入稀硫酸充分振蕩，觀察溶液是否變藍色
C．取少量樣品加入足量稀硝酸加熱，溶解，加入BaCl2檢驗是否產(chǎn)生SO42-離子
（5）取上述反應的燒瓶中殘留物制備CuSO4•5H2O晶體，殘留物去除不溶物后中緩緩加入適量水，溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥稱重得該晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為18，X和Z同主族，且單質(zhì)在常溫下狀態(tài)不同，W形成的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑是最小的，而Q的原子半徑在同周期元素中最小，則下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y兩種元素形成的化合物中原子個數(shù)比一定為2：1
B．Z、Y兩種元素形成的化合物中只能含有離子鍵
C．W元素形成的單質(zhì)熔點很高，是一種優(yōu)良的耐火材料
D．Z、W、Q三種元素的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、R、W均為前四周期的主族元素，其位置關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
X
YZR
W
A．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2
B．五種元素一定都是非金屬元素
C．R 的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸
D．X的氫化物沸點一定比Z的氫化物沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機合成的催化劑．
Ⅰ．實驗室使用如圖所示裝置，利用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅．
（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣的接觸面積．
（2）裝置B中的試劑是NaOH溶液．
（3）若實驗測得CuCl2質(zhì)量分數(shù)為90%，則其中可能含有的雜質(zhì)是Cu或CuCl（一種即可）．
Ⅱ．另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl．

（4）操作①中加入鹽酸的目的主要是Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加酸抑制Cu2+的水解（結(jié)合離子方程式回答）．
（5）操作②中反應的離子方程式為SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO42-+2CuCl↓+4H+．
（6）若上述操作①中用10mol/L鹽酸代替0.2mol/L鹽酸，通入SO2后，無白色沉淀產(chǎn)生．對此現(xiàn)象有如下兩種猜想：
猜想一：c（H+）過大導致白色沉淀溶解．
  為驗證此猜想，取75gCuCl2固體、100mL0.2mol/L鹽酸及50 mL9.8mol/LH2SO4配制200mL溶液，再進行操作②，觀察是否有白色沉淀．
猜想二：c（Cl-）過大導致白色沉淀溶解．
[資料顯示：存在平衡2Cl-（aq）+CuCl（s）?CuCl32-（aq）]
請設計實驗說明該猜想是否成立：取少量白色沉淀加入到飽和氯化鈉溶液中，攪拌，若白色沉淀溶解，說明猜想二成立，反之不成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室以綠礬（FeSO4•7H2O）為鐵源制備補鐵劑甘氨酸亞鐵[（NH2 CH2COO）2 Fe〕．有關物質(zhì)性質(zhì)：
 甘氨酸（NH2CH2COOH） 檸檬酸 甘氨酸亞鐵
 易溶于水，微溶于乙醇、兩性化合物 易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性 易溶于水，難溶于乙醇
實驗過程：
I．制備FeCO3：將0.10mol綠礬溶于水中，加入少量鐵粉，邊攪拌邊緩慢加入1.1mol•L-1NH4HCO3溶液200mL．反應結(jié)束后過濾并洗滌沉淀．
II．制備（NH2 CH2 COO） 2Fe：實驗裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），利用A中反應將C中空氣排凈，再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入檸檬酸并加熱．反應結(jié)束后過濾，濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）實驗I中：鐵粉的作用是防止二價鐵被氧化；生成沉淀的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）實驗II中：
①裝置B中試劑為飽和NaHCO3溶液．
②當C中空氣排凈后，應停止滴加鹽酸，打開止水夾b，關閉止水夾a
③裝置D中Ca（OH）2的作用是判斷裝置中控器是否排盡．
④檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關系如表：
 實驗 1 2 3 4 5 6 7 8
 體系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
 產(chǎn)率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 5686．
pH過低使產(chǎn)率下降的原因是H+會與NH2CH2COOH反應；檸檬酸的作用還有bc（填序號）．
a．作反應終點指示劑　b．防止二價鐵被氧化　c．促進FeCO3溶解　d．作催化劑
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，提高產(chǎn)率和純度．
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，則產(chǎn)率為$\frac{m}{20.4}$×100%．
（3）設計實驗方案測定產(chǎn)品中二價鐵含量（不必描述操作過程的細節(jié)）：稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品溶于水中，加入適量H2SO4酸化，用KMnO4標準溶液滴定，記錄消耗的體積，重復實驗2-3次．
（已知產(chǎn)品中存在少量三價鐵，且僅二價鐵可以在酸性條件下被KMnO4、NaC1O或H2 O2定量快速氧化．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）
A．19gNHD2和19gNH2T中含有的中子數(shù)均為9NA
B．1molCnH2n+2中含有的共用電子對數(shù)為（3n+1）NA
C．2 mol Na2O2有的陰離子數(shù)為4NA
D．2 mol SO2和1 molO2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某離子反應中涉及到H、O、Cl、N四種元素形成的六種微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
完成下列填空
（1）氧原子最外層電子的軌道表示式為，該化學用語不能表達出氧原子最外層電子的c（填序號）．
a．電子層       b．電子亞層         c．所有電子云的伸展方向     d．自旋狀態(tài)
（2）四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實是abd．
a．最高價氧化物對應水化物的酸性          b．單質(zhì)與H2反應的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價          d．氣態(tài)氫化物的沸點
（3）由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有NH4Cl或NH4NO3（填化學式，寫出一個即可），該化合物的水溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（4）寫出該離子反應的方程式3ClO-+2NH4+=N2↑+2H++3Cl-+H2O，
若將該反應設計成一原電池，則N2應該在負極（填“正極”或“負極”）附近逸出．
（5）已知亞硝酸（HNO2）的酸性與醋酸相當，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．則：
①酸性條件下，當NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應，且I-被氧化為I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO（填化學式）．
②要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是bc（填序號）．
a．稀硫酸         b．二氧化碳          c．二氧化硫           d．磷酸．

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