下列說(shuō)法中正確的是
A．在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
B．由“ C（s，石墨）＝C（s，金剛石）△H＝＋1.9kJ·mol－1 ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH－(aq) ＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1
AC
由于氣態(tài)S的能量高于固態(tài)S的能量，所以在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，A正確；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，選項(xiàng)B不正確；濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以選項(xiàng)C正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，所以選項(xiàng)D不正確，答案選AC。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問(wèn)題：
（1）NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s)          △H= —176KJ/moL
（2）NH3(g)+H2O（l）=NH3﹒H2O(aq)       △H= —35.1KJ/moL
（3）HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL
（4）NH3﹒H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL
則NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl(aq)是       熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱的熱效應(yīng)值是               KJ/moL。
（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放熱10.1KJ.請(qǐng)寫出一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方式                                       ，此反應(yīng)熵的變化情況         （填熵增、熵減、不變）。
（3）科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將成為20世紀(jì)獲得電力的重要途徑。用兩種或多種碳酸鹽的低熔點(diǎn)混合物為電解質(zhì)，采用吸滲錦粉作陰極，多孔性氧化鎂作陽(yáng)極，以含一氧化碳為主要成分的陽(yáng)極燃料氣，混有CO2的空氣為陰極燃?xì)�，�?50℃電池中發(fā)生電極反應(yīng)，這種電池在國(guó)外已經(jīng)問(wèn)世。請(qǐng)寫出有關(guān)的反應(yīng)式。
負(fù)極反應(yīng)：                                                          
正極反應(yīng)：                                                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 2NH3的能量變化下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是   （    ）
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g) NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)△H= ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(1)△H=" +571.6" kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=" ―571.6" kJ／mol
D．H2(g)+O2(g)＝H2O(1)△H = ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于熱方程式說(shuō)法正確的是：
A．中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,, 則2H＋(aq)＋(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　△H＝－114.6 kJ·mol－1
B．將0.5 molN2和1.5 mol H2于密閉容器生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，方程式為：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="—38.6" kJ·mol—1
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況：H2(g)＋F2(g) ==="2HF(g)" △H＝－270kJ/mol，
D．氨氧化：4NH3(g)＋5O2(g) ===4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－1025 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在101kPa和25°C時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1= -110.5KJ/mol
  =
    =
下列說(shuō)法正確的是（     ）
A．；
B．燃燒熱的化學(xué)方程式為：
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1 kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2 kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3 kJ/mol。酒精液體的燃燒熱△H為（  ）kJ/mol
A．2（Q1＋Q2＋Q3）B．(Q1＋Q2＋Q3 )C．(Q1－Q2＋Q3 )D．(3Q1－Q2＋Q3 )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式
（l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H1=－110.5kJ/mol
（2） ＝2H2O（g）  △H2＝－483.6 kJ·
由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H3。則 ΔH3等于（  ）
A．+131.3kJ·mol—1B．－131.3kJ·mol—1
C．+373.1kJ·mol—1D．－373.1kJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出283KJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱
（1）寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                       。
（2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽，放出熱量   890KJ（填“=”、“>”“<”）
（3）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，則放出熱量（Q）的取值范圍是       。
（4）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和H2O物質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是                            。

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