日常所用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應可簡化為：Zn－2e-＝Zn2＋；2NH4＋＋2 e-＝2NH3＋H2（NH3再用于結合Zn2＋）。根據(jù)上述敘述判斷下列說法中正確的是（ ）
A．干電池中Zn為正極，碳為負極
B．干電池工作時，電流由Zn極經外電路流向碳極
C．干電池長時間連續(xù)使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器
D．干電池可以實現(xiàn)化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化
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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是( )
A．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C．W的非金屬性比Z的弱
D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知在密閉容器中發(fā)生的反應：H2（g）+ I2（g） 
2 HI（g） △H<0 。若改變下列條件，則其反應速率發(fā)生的變化是（在表格的相應空格內填“√”）
| 序號 | 改變條件 | 反應速率變化 | ||
| 增大 | 減小 | 不變 | ||
| （1） | 升高溫度 | |||
| （2） | 充入更多的H2 | |||
| （3） | 擴大容器的體積 | |||
| （4） | 定容充入氦氣 |
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硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計以下實驗方案，將硫酸渣中金屬元素轉化為氫氧化物沉淀分離開來。
已知常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式轉化為沉淀時溶液的pH如下：
| 陽離子 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
| 開始沉淀時的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
| 沉淀完全時的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
（1）固體A溶于NaOH溶液的化學方程式為____________________________。
（2）實驗室用11.9 mol·L-1的濃鹽酸配制250 mL 3.0 mol·L-1的稀鹽酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要________________________。
（3）上述流程中的試劑Y最好選用下列中的____(選填字母編號)。
A.水 B.氧化鎂
C.氨水 D.氫氧化鈉
（4）寫出溶液D中的金屬離子在加入試劑Y時發(fā)生反應的離子方程式______
_______________________________________。
（5）實驗室可用大理石和稀鹽酸反應制取上述流程中所需的CO2，儀器如下，裝置A產生CO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→____________________，裝置C中應盛放的試劑為________________。
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化學反應限度的調控在工業(yè)生產和環(huán)保技術等方面得到了廣泛的應用，如果設法提高化學反應的限度，下面的說法錯誤的是（ ）
A．能夠節(jié)約原料和能源 B．能夠提高產品的產量
C．能夠提高經濟效益 D．能夠提高化學反應速率
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在500℃、101KPa條件下，將a mol SO2與b mol O2充入一容積可變的密閉容器中，達到平衡時SO3體積分數(shù)為40%，若溫度和壓強保持不變，平衡時密閉容器的容積為起始的_______倍。
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某元素原子最外層電子層上只有一個電子，該元素
A. 一定是金屬元素 B. 可能是金屬元素，也可能不是金屬元素
C. 一定是ⅠA族元素 D. 一定是非主族元素
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下列關于化學鍵的說法中不正確的是（ ）
A．化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合
B．非極性鍵不是化學鍵
C．化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子中化學鍵形成
D．化學鍵是一種作用力
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