【題目】已知X為FeO與CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出步驟③中所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（2）設(shè)步驟③中所得固體D的質(zhì)量為32g,溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，試計(jì)算取用的每份X的質(zhì)量為______________，X中FeO與CuO的質(zhì)量之比為_____________。

【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2 ，CuCl2+ Fe= FeCl2+ Cu 56g 9:5

【解析】

（1）步驟③中，共發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，一個(gè)是Fe與Cu2+反應(yīng)，另一個(gè)是Fe與H+反應(yīng)。

（2）步驟③中所得固體D為Cu，來自兩份混合物的轉(zhuǎn)化，質(zhì)量共為32g，則每份混合物中所含Cu元素的質(zhì)量為16g，CuO的物質(zhì)的量。溶液E中只含有一種金屬離子(Fe2+)，氣體F由過量的Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，物質(zhì)的量為。先求出每份中所含Fe、Cu原子的物質(zhì)的量，再求出FeO、CuO的質(zhì)量。

（1）步驟③中，共發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，CuCl2+ Fe= FeCl2+ Cu。答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，CuCl2+ Fe= FeCl2+ Cu；

（2）步驟③中所得固體D為Cu，來自兩份混合物的轉(zhuǎn)化，質(zhì)量共為32g，則每份混合物中所含Cu元素的質(zhì)量為16g，CuO的物質(zhì)的量。溶液E中只含有一種金屬離子(Fe2+)，氣體F由過量的Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，物質(zhì)的量為。由CuCl2+ Fe= FeCl2+ Cu，n(Cu)=0.25mol，則參加反應(yīng)的Fe為0.25mol；由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n(H2)=0.25mol，可求出Fe為0.25mol。由此可得出CuO為0.25mol，質(zhì)量為0.25mol×80g/mol=20g；FeO為0.25mol+0.25mol=0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×72g/mol=36g。取用的每份X的質(zhì)量為36g+20g=56g，X中FeO與CuO的質(zhì)量之比為36g：20g=9：5。答案為：56g；9：5。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水自制“84”消毒液�；卮鹣铝袉栴}

(1)電解飽和食鹽水時(shí)，a連接電源的_________極（填“正”或“負(fù)”）。

(2)利用該裝置自制消毒液的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。

(3)①“84”消毒液不用時(shí)需要密封保存，否則會(huì)與空氣中_________發(fā)生反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的物質(zhì)。

②該同學(xué)利用傳感技術(shù)進(jìn)行某溶液中次氯酸的穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)。用強(qiáng)光照射盛有該溶液的廣口瓶，過程中溶液的pH、Cl-的濃度、瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)變化如下圖：

該同學(xué)分析數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是_________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)“84”消毒液不能與潔廁靈混用，也不能與消毒酒精混用，請從物質(zhì)性質(zhì)的角度解釋“84”消毒液不能與消毒酒精混用的原因________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學(xué)方程式： 。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）寫出A→D的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家制造出一種使用固態(tài)電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作為惰性電極，在電極上分別通入CH4和空氣，其中固態(tài)電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－(O2＋4e－=2O2－)。

(1)c電極的名稱為________(填“正極”或“負(fù)極”)，d電極上的電極反應(yīng)式為： ____。

(2)如圖2所示用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為： __________，若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的c(H＋)=________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入________(填字母)。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚和乙醇是兩種常見的有機(jī)溶劑，也可作為新能源。

(1)通過以下反應(yīng)可獲得二甲醚(CH3OCH3)：

①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH 1＝a kJ·molˉ1

②CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH 2＝b kJ·molˉ1

③2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH 3＝c kJ·molˉ1

則反應(yīng) 2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)的 ΔH＝_________kJ·molˉ1。

(2)已知?dú)庀嘀苯铀戏ǹ梢灾迫∫掖迹?/span>H2O(g)＋C2H4(g) CH3CH2OH(g)。

在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1 的條件下投料，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)及壓強(qiáng)(p) 的關(guān)系如圖1所示。

圖1

①下列有關(guān)說法中正確的是_________。

A．p1＞p2 B．280℃時(shí)，vB＞vC

C．A、B、C 三點(diǎn)的平衡常數(shù) KA＞KB＞KC D．低溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

②在 p2，280℃條件下，C 點(diǎn)的 v 正 ____v 逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________。

③計(jì)算圖 1 中 A 點(diǎn)的平衡常數(shù) Kp＝_________。(結(jié)果用 p2 的代數(shù)式表示，平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(3)在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶x 的條件下投料，某研究小組在壓強(qiáng)為 p2，溫度為 252℃ 時(shí)，進(jìn)行平衡體系中乙醇的體積分?jǐn)?shù)隨投料比變化的測定實(shí)驗(yàn)。在圖 2 中畫出平衡體系中乙醇的體積分?jǐn)?shù) φ 隨 x 變化的示意圖____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．白色無機(jī)鹽 X(含三種元素，相對分子質(zhì)量小于 400)能與水發(fā)生反應(yīng)。為了探究 X 的組成，設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)：

已知：白色沉淀 D 中的一種成分及質(zhì)量與沉淀 B 相同。

(1)白色沉淀 D 的成分為_________(填寫化學(xué)式)。

(2)黑色固體 A 與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是_________。

(3)X 與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

Ⅱ．已知：①將 0.1 mol·Lˉ1KI 溶液加入到 0.1 mol·Lˉ1 FeCl3 溶液中時(shí)，可以看到溶液顏色加深，滴加淀粉后溶液變?yōu)樗{(lán)色；②當(dāng)離子濃度相同時(shí)，氧化性：Ag+＞Fe3+；③ 若濃度減小時(shí)，離子的氧化性也會(huì)隨之減弱。

(1)甲同學(xué)猜測，0.1 mol·Lˉ1 KI 溶液(事先加入幾滴淀粉溶液)加入到 0.1 mol·Lˉ1AgNO3 溶液中時(shí)，溶液應(yīng)變藍(lán)色。請寫出該猜測對應(yīng)的離子方程式_________。實(shí) 驗(yàn)結(jié)果未見到藍(lán)色。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案有問題，理由是_________。請你用原電池的方法證明Ag+也能氧化 Iˉ，要求畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)明電極材料及電解質(zhì)溶液 ________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是

A. 0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O

B. 一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1

C. H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ·mol﹣1，則H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol﹣1

D. CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ·mol﹣1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ·mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是

A.C和O2B.SO2 和NaOH溶液

C.Cl2和FeD.AlCl3溶液和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氯代物有2種，二氯代物有4種的烴是（ ）

A. 丙烷B. 2-甲基丙烷()

C. 丙烯(CH2CH—CH3)D. 苯

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