9．下表各組物質(zhì)中，通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項 abc
AAl2O3NaAlO2Al（OH）3
BCO2Na2CO3NaHCO3
CNONO2HNO3
DFe2O3FeCl3FeCl2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Al2O3能與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2可與鹽酸反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3能加熱分解生成Al2O3；
B．CO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入CO2反應(yīng)可生成NaHCO3，NaHCO3能加熱分解生成CO2；
C．NO與氧氣反應(yīng)可生成NO2，NO2與水和氧氣反應(yīng)可生成HNO3，鐵可與HNO3反應(yīng)生成NO；
D．氫氧化鈉可與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鈉．

解答 解：A．Al2O3能與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2可與鹽酸反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3能加熱分解生成Al2O3，故A錯誤；
B．CO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入CO2反應(yīng)可生成NaHCO3，NaHCO3能加熱分解生成CO2，故B錯誤；
C．NO與氧氣反應(yīng)可生成NO2，NO2與水和氧氣反應(yīng)可生成HNO3，鐵可與HNO3反應(yīng)生成NO，故C錯誤；
D．氫氧化鈉可與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鈉，故D正確．
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷，側(cè)重于元素化合物知識的綜合運用，難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C．17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為6.4 NA個
D．電解精煉銅時，若陰極得到的電子數(shù)為2 NA個，則陽極質(zhì)量減少64 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
（4）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L．

①B中可通過B的體積不再減小或氣體顏色不再變化判斷可逆反應(yīng)2NO2?N2O4已經(jīng)達到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列現(xiàn)象說法正確的是（　�。�
A．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙霧
B．含有氯元素的物質(zhì)都呈黃綠色
C．氫氣在氯氣中燃燒時火焰呈淡藍色，在瓶口有白霧產(chǎn)生
D．鈉在空氣里加熱，先熔成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、CO32-、Cl-、OH-．
（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則不可能有OH-、CO32-存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑（或H++CO32-=HCO3-）、OH-+H+=H2O；
（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有SO42-、CO32- 存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
（3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖赟O42-的試劑為稀鹽酸和BaCl2．

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14．下列實驗操作中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗操作實驗?zāi)康?
A將NaOH溶液滴入某溶液中，加熱，放出的氣體
能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍		證明該溶液中存在NH4+ 
B向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色氣體，將氣體通入
澄清石灰水，石灰水變渾濁 		證明該溶液中存在CO32-
C將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 證明Cl2具有漂白性 
D將酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色證明H2O2氧化性比Fe3+ 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．由環(huán)已烷、乙醇、乙醚（C4H10O）組成的混和物，經(jīng)測定其中碳的質(zhì)量分數(shù)為72%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．14.2%B．16%C．17.8%D．19.4%

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18．常溫下，用0.2mol•L-1HCl溶液滴定10mL濃度為0.2mol•L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．a點時：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）
B．當(dāng)鹽酸加入5mL時：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Cl-）
C．當(dāng)鹽酸加入10mL時：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．b-c段發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖所示的無機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，部分生成物和反應(yīng)條件已略去．其中A與F是兩種酸式鹽；常溫下B、C、Y、Z是氣體，且B能使Z的水溶液褪色；E是一種常見的化肥；X中含有20個電子．
（1）寫出X的電子式：；E中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵．
（2）Z與C以物質(zhì)的量之比3：1反應(yīng)也能生成G，同時生成另一種二元化合物H，已知該反應(yīng)中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，則H的化學(xué)式為NCl3．H大量用于面粉的漂白和消毒，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3．
（3）將體積均為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的B和Z同時緩緩?fù)ㄈ胨�，得�?.0L溶液，則溶液中c（H+）=0.1 mol/L．
（4）A～G七種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有5種．

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