7．電解水這一變化中，沒有變化的粒子是（　�。�
A．水分子B．水原子C．氫、氧兩種原子D．以上都不是

分析 本題主要是考查在化學(xué)變化中分子和原子的根本區(qū)別和聯(lián)系，根據(jù)它們的基本概念和具體的實(shí)例有針對(duì)性地分析解答，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中分子可分成原子，而原子不能再分．

解答 解：根據(jù)化學(xué)變化實(shí)質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，在化學(xué)變化中原子不會(huì)發(fā)生變化，原子是化學(xué)變化中的最小粒子；在電解水這一變化中，沒有變化的粒子是氫、氧兩種原子．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要是考查在化學(xué)變化中分子和原子的根本區(qū)別和聯(lián)系，解答時(shí)要學(xué)會(huì)把通用的理論應(yīng)用于具體的例子中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O=2H++SO32-
B．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．向淀粉碘化鉀溶液中加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán)：4H++4I-+O2=2I2+2H20
D．用鹽酸洗滌試管中的Cu（OH）2：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語表述中正確的是（　�。�
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖B．MgCl2的電子式為
C．CCl4的結(jié)構(gòu)式是D．高氯酸的分子式為HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中，有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
B．1.0 mol•L-1Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（HC2O4-）+c（H+）+c（H2C2O4）
C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
D．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ•mol-1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=-159.47kJ•mol-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線．
①其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是降低（填提高或降低）水碳比．
②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是溫度高于190℃時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低．

（3）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=$\frac{1}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}$．
（4）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡過程中c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如上圖2所示．若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫出t1后c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線（t2達(dá)到新的平衡）．
（5）尿素在土壤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是A、B．
A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2 C．HOCH2CH2OH  D．HOCH2CH2NH2
（6）某研究小組為探究反應(yīng)III中氨碳比的影響，圖3為某特定條件下，當(dāng)氨碳比$\frac{n（NH3）}{n（CO2）}$=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
（7）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖4．陽極室中發(fā)生的反應(yīng)為6Cl--6e-═3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知元素M（只有一種化合價(jià)）的氧化物的化學(xué)式是M2O3，則它與硝酸根離子形成的化合物的化學(xué)式為（　�。�
A．M（NO3）2B．M（NO3）3C．MNO3D．M2（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是（　�。�
A．X由四種元素組成B．X是化合物C．X中有水D．X 很穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ），氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體，銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=[Cu（NH3）3CO]Ac； 完成下列填空：
①如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是bc．（選填編號(hào)）
a．減壓   b．增加NH3的濃度     c．升溫     d．及時(shí)移走產(chǎn)物
②銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3
③簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）．低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用
④銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)镃＞N＞O＞H
通過比較氫化物的穩(wěn)定性可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱．
⑤已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是者都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大
⑥提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-．將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨．加熱至沸的目的是使亞鐵離子快速氧化為三價(jià)鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀．濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．
⑦稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．實(shí)驗(yàn)中所需的定量儀器出滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是使用甲基橙易判斷滴定終點(diǎn)，誤差小．樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.982．（保留3位小數(shù)）
⑧將一定量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測量定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果偏高．（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，都屬于分子晶體的化合物的是（　�。�
A．H2O、HD、C3H8B．P2O5、CO2、H3PO4C．SO2、SiO2、CS2D．CCl4、（NH4）2S、H2O2

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