Question

18．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 濃度均為0.1 mol•L^-1的氨水和鹽酸等體積混合后：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
• B． 等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＜c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
• C． 在NaHB溶液中一定有：c（Na⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）
• D． Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)氯化銨溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
B．缺少溶液濃度，無法判斷混合液中碳酸根離子、碳酸氫根離子的濃度大��；
C．根據(jù)NaHB溶液中的物料守恒判斷；
D．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．濃度均為0.1 mol•L^-1的氨水和鹽酸等體積混合后生成氯化銨，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故A正確；
B．未知兩溶液的體積關(guān)系，不能確定離子濃度大小，故B錯(cuò)誤；
C．NaHB溶液中物料守恒式為：c（Na⁺）=c（HB^-）+c（H₂B）+c（B^2-），故C錯(cuò)誤；
D．溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義為解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．