11．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．F-的結構示意圖：B．O-18的原子符號：${\;}_{10}^{18}$O
C．NaCl的電子式：D．N2的結構式：：N≡N：

分析 A．氟離子的核電荷數(shù)為9，最外層達到8電子穩(wěn)定結構；
B．氧原子的質量數(shù)為8，不是10；
C．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標出所帶電荷；
D．氮氣分子中含有氮氮三鍵，結構式中不需要標出未成鍵電子對．

解答 解：A．F-的核電荷數(shù)為9，核外電子總數(shù)為10，其離子結構示意圖為：，故A正確；
B．氧原子的質子數(shù)為8，O-18的原子符號為：818O，故B錯誤；
C．氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的，其電子式為，故C錯誤；
D．氮氣分子中含有氮氮三鍵，其正確的結構式為N≡N，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度不大，涉及電子式、離子結構示意圖、元素符號、結構式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題有利于提高學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．電化學原理在金屬腐蝕、能量轉換環(huán)境保護等方面應用廣泛．

（1）通�？捎脠D1、圖2所示的兩種方式減緩海水塒鋼閘門A的腐蝕，則圖1中防止腐蝕的方法名稱是犧牲陽極的陰極保護法；圖2中材料C最好選擇d．（填字母序號）
a．鈉塊b．銅塊c．鋅塊d．石墨
（2）己知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．
①銅鉻構成原電池如圖3所示，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為銅電極上有氣泡產生．
鹽橋中裝的是飽和KC1瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是B．
A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KC1瓊脂溶液
B．理論上1mol Cr溶解，鹽橋中將有2mol Cl-進入左池，2molK+進入右池
C．此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應
D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋轉移到左燒杯中
②如構成圖4電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
（3）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-（C為+4價．下同），裝置如圖所示，通電過程中，陰、陽兩極均有無色無味的氣體產生，陽極區(qū)兩種離子的放電產物會進一步發(fā)生反應，其方程式為3C12+2CNO-+80H-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O．
①鐵電極應連接直流電源的負極．（填寫電極名稱）
②陰極產物 有氫氣，陽極上發(fā)生的電極反應為：2Cl-2e-=Cl2和CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知滌綸樹脂的結構簡式為，寫出合成滌綸樹脂所需的單體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．有機物A的蒸氣密度折算成標準狀態(tài)時為2.68g/L；A不溶于水，但在酸性或堿性條件下可以與水發(fā)生反應，生成二種有機物．又知A中元素的質量分數(shù)為C：0.40；H：0.067；其余為氧．試通過計算確定A的分子式和結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有①BaCl2  ②金剛石  ③NH4Cl  ④Na2SO4  ⑤干冰，⑥碘片六種物質，按下列要求回答：
（1）屬于電解質的是①③④，
（2）屬于離子化合物且只有離子鍵的物質是①
（3）①的電子式是，⑤的電子式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語．下列有關化學用語的表示方法中正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：
B．NH4I的電子式：
C．原子核內有10個中子的氧原子：1810O
D．CO2分子的結構式：O═C═O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．若反應物總能量大于生成物總能量則反應為放熱反應
B．電池工作時將化學能轉變成電能
C．綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能
D．生物質能只能通過含有生物質能的物質的直接燃燒轉化成熱能從而被利用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑．
（1）Na2FeO中鐵元素的化合價是+6價，Na2FeO具有較強的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）用Na2FeO給水消毒，殺菌時得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（3）工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質在一定條件下反應制得Na2FeO，完成下列化學方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+5H2O+9NaCl．
（4）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO．
若電解所需的濃NaOH溶液為16mol/L，則在實驗室配制500mL該濃度的溶液需NaOH320.0g，配制過程需玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
（1）A接的是電源的負極，B是該裝置陽極，B電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）寫出電解時反應的總離子方程式2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）電解后溶液的pH為1；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可以加入下列物質中的A，其質量為2g（假設電解前后溶液的體積不變）
A．氧化銅
B．氫氧化銅
C．堿式碳酸銅
D氯化銅．
E．硫酸銅
（4）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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