有機鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（  ）偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ：

途徑1：

 

途徑2：

（1）化合物Ⅰ的分子式為               。

（2）關(guān)于化合物Ⅱ，下列說法正確的有        （雙選）。

A、可以發(fā)生水解反應           B、可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀

C、可與FeCl3溶液反應顯紫色    D、可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應

（3）化合物Ⅲ含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經(jīng)2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線：_______________(標明反應試劑，忽略反應條件)。

（4）化合物Ⅴ的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為_______，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物中羧酸類同分異構(gòu)體共有_______種（不考慮手性異構(gòu)）。

（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反應可直接得到Ⅱ，則化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為：__________。


【答案】30、（1）C12H9Br   (2)AD

(3)CH2=CHCOOH   BrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3

 (4)4 、  4    （5）


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表列出了周期表短周期中6種元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號

①

②

③

④

⑤

⑥

原子半徑（nm）

0.075

0.110

0.152

0.071

0.186

0.099

最高價態(tài)

+5

+5

+1

0

+1

+7

最低價態(tài)

﹣3

﹣3

0

﹣1

0

﹣1

根據(jù)上表信息填空：

（1）寫出下列編號對應元素的元素符號：②　 　，③　  �。�

（2）元素④在周期表中的位置是　                     　．

（3）元素⑤形成的兩種常見氧化物的化學式分別為　    　、　    　，其中都含有的化學鍵是　          �。�

（4）①的氫化物和⑥的氫化物反應的化學方程式為　                            �。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法中正確的是(　　)

A．該物質(zhì)在NaOH的醇溶液中加熱可轉(zhuǎn)化為醇類

B．該物質(zhì)能和AgNO3溶液反應產(chǎn)生AgBr沉淀

C．該物質(zhì)可以發(fā)生消去反應

D．該物質(zhì)可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8，A氫化后得到2­甲基丙烷。

完成下列填空：

(1)A可以聚合，寫出A的兩種聚合方式(以反應方程式表示)________________________________________________________________________。

(2)A與某烷發(fā)生烷基化反應生成分子式為C8H18的物質(zhì)B，B的一鹵代物只有4種，且碳鏈不對稱。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_________________________________________________。

(3)寫出將A通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象：

A通入溴水：___________________________________________________；

A通入溴的四氯化碳溶液：____________________________________________________。

(4)烯烴和NBS作用，烯烴中與雙鍵碳相鄰碳原子上的一個氫原子被溴原子取代。分子式為C4H8的烴和NBS作用，得到的一溴代烯烴有________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A． 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子

B．1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子

C．標準狀況下，22．4L N2和H2混合氣中含nA個原子

D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A．酸性：H2SO4>H3PO4            B．非金屬性：Cl>Br     

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2          D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、

無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：

（1）反應Ⅰ的化學方程式是            。

（2）反應Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。

①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是            （選填序號）。

a．兩層溶液的密度存在差異

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是            。

③經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是            。

（3）反應Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)  △H=+550kJ/mol

     它由兩步反應組成：i．H2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g)  △H=+177kJ/mol

                     ii．SO3(g)分解。

L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是                  。

②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是

A、  銅電極上發(fā)生氧化反應

B、  電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小

C、  電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D、  陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

    A．NaH2PO4酸性溶液中：

c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4)＞c(HPO42－)

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1CH3COOH溶液等體積混合（pH＜7）

   c(CH3COOH) ＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

C．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液與0.1mol·L－1NH3·H2O溶液等體積混合：

c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)

D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.2mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：

c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

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