【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）

A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

B. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl2↑+2H2O

C. 碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D. 金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

【答案】D

【解析】

A.向水中通入氯氣：Cl2+H2OH++Cl+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)保持化學(xué)式形式，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng),離子方程式：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O，HCl為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水，離子方程式：HCO3+Ca2++OH═CaCO3↓+H2O，選項(xiàng)中的比例關(guān)系錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；

D.金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),離子方程式：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),并寫出離子方程式。

（1）BaCl2(HCl):試劑________,離子方程式___________。

（2）CO2（HCl）:試劑________,離子方程式__________。

（3）（CO）試劑______________________,離子方程式______

（4）C粉(Fe2O3):試劑____,離子方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中,氣體M存在如下關(guān)系:xM(g)Mx (g),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2

B. 平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

C. t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時(shí)，將增大

D. M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→_____→_____→d；

（2）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____．

（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_____，B的作用是_____．

（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上（如圖），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_____（填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是_____（填“上層液”或“下層液”）．

（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖．_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。

（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請(qǐng)寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：_______________。

（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_________填字母編號(hào))。

編號(hào)

I

II

III

a

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤(rùn)的有色布條

b

干燥的有色布條

無水硫酸銅

濕潤(rùn)的有色布條

c

濕潤(rùn)的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

d

濕潤(rùn)的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是__________________________，該現(xiàn)象__________(填“能”或“不能”)說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是____________。

（5）裝置F的作用是__________________，其燒杯中的溶液不能選用下列中的_____(填字母編號(hào))。

a．飽和NaOH溶液 b．飽和Ca(OH)2溶液

c．飽和Na2SO3溶液 d．飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，下列說法正確的是

A. 氣球②中裝的是O2

B. 氣球①和③中分子數(shù)相等

C. 氣球①和④中氣體物質(zhì)的量之比為4︰1

D. 氣球③和④中氣體密度之比為2︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。

下列有關(guān)敘述不正確的是

A. H +從負(fù)極區(qū)通過交換膜移向正極區(qū)

B. 電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+ H2O－6e－＝CO2↑+ 6H +

D. 圖中b、c分別是O2、甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（ ）

A. CO+H2OCO2+H2B. CuO+H2Cu+H2O

C. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為(m＋n)，M層上電子數(shù)為。請(qǐng)回答下列問題：

（1）B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。

（2）C與E形成的化合物E3C屬于________(填“原子”“離子”或“分子”)晶體。

（3）由A、D、E元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是________。

（4）寫出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（5）已知：甲＋H2O→丙＋丁，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，丙具有漂白性。丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為_________________。

（6）與D同主族且上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________(填化學(xué)式)。

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