15.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
B.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法
C.將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加硫氰化鉀溶液,有氣體生成溶液呈血紅色,說(shuō)明稀硝酸將鐵氧化為正三價(jià)鐵離子
D.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落

分析 A.氯水具有漂白性,能漂白pH試紙;
B.氯化鈉中混有少量的硝酸鉀,不能制得硝酸鉀的飽和溶液;
C.過(guò)量鐵粉,反應(yīng)生成亞鐵離子;
D.給鋁箔在酒精燈上加熱時(shí),鋁熔化,而形成的氧化鋁薄膜熔點(diǎn)高未熔化,包裹著的內(nèi)層熔化的鋁而不會(huì)滴落.

解答 解:A.氯水具有漂白性,能漂白pH試紙,所以不能用pH試紙測(cè)定氯水pH值,應(yīng)該用pH計(jì)測(cè)定,故A錯(cuò)誤;
B.氯化鈉中混有少量的硝酸鉀,氯化鈉是大量的,制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少,不能采取降溫結(jié)晶的方法,故B錯(cuò)誤;
C.過(guò)量鐵粉,反應(yīng)生成亞鐵離子,加入KSCN溶液、溶液不顯紅色,故C錯(cuò)誤;
D.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔,由于鋁熔點(diǎn)低,所以在酒精燈上加熱鋁熔化,失去了光澤,由于氧化鋁熔點(diǎn)較高,加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層熔化的鋁而不會(huì)滴落,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及pH值的測(cè)定、元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)分離和提純等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,知道常見(jiàn)離子檢驗(yàn)方法及檢驗(yàn)試劑,易錯(cuò)選項(xiàng)是A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是( 。
A.C2H6B.C2H4Cl2C.C4H10D.(C6H10O5n(纖維素)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.氨是重要的化工原料,用途廣泛.
(1)合成氨工廠常用醋酸二氨合銅(由[Cu(NH32]+和CH3COO-構(gòu)成)溶液吸收對(duì)氨合成催化劑有毒害的CO氣體.
①醋酸二氨合銅所含的元素中,第一電離能最大的是氮.
②醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì),所屬的晶體類型有b、c、d(填序號(hào)).
a.離子晶體    b.分子晶體    c.原子晶體   d.金屬晶體
③第4周期中,基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素有4種(不含Cu).
④銅單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞邊長(zhǎng)a nm.列式表示銅單質(zhì)的密度$\frac{64×4}{{N}_{A}×(a×1{0}^{-7})^{3}}$g•cm-3
(2)BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體:BF3+NH3=F3B-NH3
①晶體F3B-NH3中,B原子的雜化軌道類型為sp3
②寫出兩種與BF3具有相同空間構(gòu)型的陰離子CO32-、NO3-
(3)NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥.某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO42的物質(zhì).該物質(zhì)在水溶液中以SO42-和N4H44+兩種正四面體構(gòu)型的離子存在.N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子.
①下列相關(guān)說(shuō)法中,正確的是b(填序號(hào)).
a.N4是N2的同分異構(gòu)體
b.1mol N4分解生成N2,形成了4mol π鍵
c.白磷的沸點(diǎn)比N4高,是因?yàn)镻-P鍵鍵能比N-N鍵大
d.白磷的化學(xué)性質(zhì)比N2活潑,說(shuō)明P的非金屬性比N強(qiáng)
②畫(huà)出N4H44+的結(jié)構(gòu)(標(biāo)明其中的配位鍵)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.32g氧氣與足量鋰完全反應(yīng)得到的電子數(shù)為2NA
B.在1L2mol•L-1MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,2.24LCO2與2.24LH2O中所含原子數(shù)均為0.3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示.

已知:室溫下,①2NO+Na2O2═2NaNO2;②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;
③酸性條件下,NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)檢查完該裝置的氣密性,裝入藥品后,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間氣體Ar,然后關(guān)閉彈簧夾,然后關(guān)閉彈簧夾,再滴加濃硝酸,加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡.上述操作的作用是排盡空氣,防止生成的NO被空氣中O2氧化.
(2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是紅棕色氣體消失,銅片溶解,溶液變藍(lán),導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出.
(3)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(4)D裝置中反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O.
(5)預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開(kāi)始階段,固體產(chǎn)物除NaNO2外,還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和NaOH.為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物,應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E,則E中盛放的試劑名稱為堿石灰.
(6)利用改進(jìn)后的裝置,將3.12gNa2O2完全轉(zhuǎn)化成為NaNO2,理論上至少需要木炭0.48g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用.
I.(1)如圖所示,向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象.

①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl.
②FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色,發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3•H20=Fe(OH)2↓+2NH4+和NH4HSO4或(NH42SO4
(2)已知氨氣極易溶于水,而難溶于有機(jī)溶劑CCl4.下列裝置中不適宜做氨氣尾氣吸收的是C.

Ⅱ.現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用.
某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(圖1).
(1)用圖1裝置制備NH3,并收集滿三頸瓶后,關(guān)閉a,將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c,打開(kāi)b,完成噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線(圖2),該圖中D點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈.
(2)從三頸瓶中最取25.OOmL氨水至錐形瓶中,加入甲基橙做指示劑;
用0.0500mol•L-1 HCl滴定.終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色色變?yōu)槌壬,用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3.

(3)根據(jù)圖3計(jì)算氨水的濃度為0.0450mol•L-1;當(dāng)VBC1=17.50ml時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).
(4)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中,正確的是BCD.
A.錐形瓶中有少量蒸餾水導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
B.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失測(cè)得氨水的濃度偏高
C.酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高
D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏低.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去):
(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子,請(qǐng)寫出A、D的電子式:A;D
(2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子,請(qǐng)寫出:
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-═S2-+H2O.
②根據(jù)上述離子方程式,可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是OH->S2-(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,按系統(tǒng)命名法命名,下列命名正確的是(
A.對(duì)二甲苯B.1,6-二甲苯C.1,2-二甲苯D.乙苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

224mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.32g,該氣體的摩爾質(zhì)量為

A.32g•mol﹣1 B.64 C.64g•mol﹣1 D.64g

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同步練習(xí)冊(cè)答案