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10．100g濃度為18mol/L密度為ρg/mL的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（　�。�
A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL

分析 溶液在稀釋前后溶質的質量不變，硫酸的濃度越大，密度越大，質量分數w越大，據此結合c=$\frac{1000ρω}{M}$列式計算即可，注意水的密度與硫酸的密度�。�

解答 解：稀釋前后溶質的質量不變，設加水的質量為x，稀釋前的質量分數為w1，稀釋后的質量分數為w2，
則：100g×w1=（100g+x）×w2，
18mol•L-1的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9mol•L-1的硫酸，
由c=$\frac{1000ρω}{M}$可得：c1=$\frac{1000{ρ}_{1}{w}_{1}}{M}$=18mol/L=2c2=$\frac{1000{ρ}_{2}{w}_{2}}{M}$×2，
硫酸的濃度越大，密度越大，則ρ1＞ρ2，$\frac{{w}_{1}}{{w}_{2}}$=2×$\frac{{ρ}_{2}}{{ρ}_{1}}$＜2，
所以：$\frac{100+x}{100}$=$\frac{{w}_{1}}{{w}_{2}}$＜2，
解得：x＜100g，
又水的密度約為1g/mL，
則加水的體積小于100mL，
故選A．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度及表達式，明確物質的量濃度與溶質質量分數的關系為解答關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在水溶液中能大量共存，加入過量的稀H2SO4后有沉淀和氣體產生的離子組是（　�。�
A．HCO3-，Cl-，Na+，Ba2+B．AlO2-，S2-，Na+，K+
C．SiO32-，Cl-，K+，Na+D．Ba2+，Al3+，NO3-，Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．恒溫時，在一容積固定的容器中充入2mol的NO2，反應2NO2（g）?N2O4（g） 達到平衡時，向容器入通入2mol的NO2，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的轉化率（　�。�
A．不變B．增大C．減少D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有文獻記載：在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡．某同學進行如表驗證和對比實驗．
裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象
實驗Ⅰ2mL銀氨溶液和數滴較濃NaOH溶液有氣泡產生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡
實驗Ⅱ2mL銀氨溶液和數滴較濃氨水有氣泡產生，一段時間后，溶液無明顯變化
該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料：
a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3H2O
b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O
（1）配制銀氨溶液所需的藥品是2%硝酸銀，2%稀氨水．
（2）經檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質中有Ag2O．
①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3產生的現(xiàn)象是紅色石蕊試紙變藍．
②產生Ag2O的原因是水浴加熱，促使NH3•H2O分解成氨氣逸出，使得可逆反應平衡右移，促進了銀氨絡離子向銀離子的轉化，銀離子和氫氧根離子反應生成氫氧化銀，AgOH不穩(wěn)定，水浴加熱分解為黑色Ag2O．
（3）該同學對產生銀鏡的原因提出假設：可能是NaOH還原Ag2O．實驗及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡．
（4）重新假設：在NaOH存在下可能是NH3還原Ag2O．用如圖1所示裝置進行實驗，現(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡．在虛線框內畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖（夾持儀器略）．
（5）該同學認為在（4）的實驗中會有Ag（NH3）2OH生成，由此又提出假設：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應．進行如圖2實驗：
①有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是Ag2O+4NH3•H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O．
②實驗結果證實假設成立，依據的現(xiàn)象是與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡．
③用HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是2HNO3（濃）+Ag═AgNO3+2NO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．對于化學反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應的正反應速率的變化是什么（填在橫線上）．
（1）縮小體積使壓強增大加快．
（2）體積不變充入N2使壓強增大加快．
（3）體積不變充入氬氣使壓強增大不變．
（4）壓強不變充入氬氣使體積增大減慢．
（5）增大體積使壓強減小減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．乙烷與氯氣在光照下反應只生成一氯乙烷
B．苯在合適條件下催化加氫可生成環(huán)己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷
D．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應生成硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O．對于該反應，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應是置換反應
B．該反應只有K2FeO4為氧化產物
C．3mol氯氣參與反應轉移電子數為6個
D．該反應條件下K2FeO4的氧化性大于Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2 NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示，計算該反應的化學平衡常數：K=$\frac{5}{144}$．若升高溫度則平衡常數將變小（變大、不變、變�。舯３譁囟炔蛔�，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不移動
（填“向左”、“向右”或“不”）．
20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖3所示的變化，則改變的條件可能是②（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977．寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式N2H4+HNO2═HN3+2H2O．
（4）如圖2所示裝置可用于制備N2O5，則生成N2O5的那一極電極為陽極（陰、陽極），反應式為N2O4-2e-+2HNO3═2N2O5+2H+．
（5）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol•L-1．c（CO32-）=0.075mol•L-1若t1時刻在上述體系中加入100mL0.125mol•L-1 Na2CO3 溶液，列式計算說明是否有沉淀產生．
（6）請畫出t1時刻后Li+和CO32-濃度隨時間變化的關系圖（用虛線表示Li+，實線表示CO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強  ②混合氣體的密度　  ③B的物質的量濃度
④氣體總物質的量　⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v（C）與v（D）的比值．
A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①③④⑤

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